在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是
A.将SO2通入水中 B.火碱溶于水
C.将HCl通入水中 D.硫酸氢钠溶于水
2005年,我国考古工作取得了七项重大成果,13C、15N应用于考古研究名列第七。下列对13C、15N的有关叙述中正确的是
A.13C与15N互为同位素
B.13C、15N原子中质子数不等,中子数相等
C.13C与15N的质量比约为13:15
D.13C与12C、14N与15N的化学性质不同,因而才有可用于考古研究的特殊用途
下列仪器:①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥圆底烧瓶⑦燃烧匙,用酒精灯加热时,需要垫石棉网的是
A.②④⑤ B.①⑥⑦ C.③④⑥ D.①③⑥
(10分)已知:
冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物,它的一条合成路线如下:
(1)A为一元羧酸,8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2(标准状况),A的分子式为 。
(2)写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式: 。
(3)B是氯代羧酸,其核磁其振氢谱有两个峰,写出B→C的反应方程式: 。
(4)C+E→F的反应类型为 ,F的结构简式为: 。
(5)D的苯环上的有种氢,b所代表的试剂是 。
(12分)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之间, 通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用。
某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置如下图所示:
(1)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣。此时,应向污水中加入适量的 。
a.H2SO4 b.BaSO4 c.Na2SO4 d.NaoH e.CH3CH2OH
(2)电解池阳极的电极反应分别是① ;② 。
(3)电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是: 。
(4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,以CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应式为:CH4+4CO32—8e-
5CO2+2H2O。
①正极的电极反应是 。
②为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是 。
(5)实验过程中,若在阴极产生了44.8L(标准状况)气体,则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况) L。
(12分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子,均由原子序数小于10的元素组成,X有5个原子核。通常状况下,W为无色液体。
已知:X+YZ+W
(1)Z的空间构型为 。
(2)液态Z和W的电离相似,都可电离出电子数相同的两种离子,液态Z的电离方程式是 。
(3)1mol气态Z与O2反应生成液态W和一种由两种元素组成的气体物质,放出的热量为QkJ,写出该反应的热化学方程式: 。
(4)一定温度下,将1mol N2O4置于密闭容器中,保持压强不变,升高温度至T1的过程中,气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中,气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强,气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
①温度在T1—T2之间,反应的化学方程式是: 。
②温度在T2—T3之间,气体的平均相对分子质量是(保留1位小数) 。
③若将实验所得的平衡混和气体通入足量的水中,欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气 L。(设空气组成为:N2与O2,体积比4:1)