下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味
将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是
A.c(H+) B. C. D.Ka(HF)
实验室有下列试剂,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是
①NaOH溶液②NH4Cl溶液③浓HNO3④Na2CO3溶液⑤水玻璃⑥澄清石灰水
A.①③⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑤ D.②③④⑥
下列有关化学研究的说法正确的是
A.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同
B.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律
C.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
(16分)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后,产生1.16g白色沉淀,再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。
试回答:
(1)A点的沉淀物的化学式为 ,理由 。
(2)写出A点到B点发生反应的离子方程式 。
(3)原混合物中MgCl2的质量是 ,AlCl3的质量是 ,NaOH的质量是 。
(4)C点溶液的体积为 mL。
(15分)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―,铬的化合物有毒,由于+6价铬的强氧化性,其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此,必须对含铬的废水进行处理,可采用以下还原法,在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下:
有关离子完全沉淀的pH如下表:
有关离子 |
Fe2+ |
Fe3+ |
Cr3+ |
完全沉淀为对应氢氧化物的pH |
9.0 |
3.2 |
5.6 |
(1)写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 。
(2)还原+6价铬还可选用以下的 试剂(填序号)。
A.明矾 B.铁屑 C.生石灰 D.亚硫酸氢钠
(3)在含铬废水中加入FeSO4,再调节pH,使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。
在操作②中调节pH应分2次进行,第1次应先调节溶液的pH范围约在 (填序号)最佳,第2次应调节溶液的pH范围约在 (填序号)最佳
A.3~4 B.6~8 C.10~11 D.12~14
用于调节溶液的最佳试剂为: (填序号);
A.Na2O2 B.Ba(OH)2 C.Ca(OH)2 D.NaOH