已知反应:某温度下,将2molSO2和1mol O2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4mol/L
B.由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2:1:2
C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图象可以用图乙表示
D.压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1
一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。下列说法正确的是
A.若增加X的浓度,则Z的质量分数一定增大
B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的浓度增大,则该反应的△H<0
对平衡CO2(g)CO2(aq)△H=—19.75kJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是
A.降温增压 B.降温减压 C.升温减压 D.升温增压
下列叙述正确的是
A.16gCH4与18gNH+4所含的原子数相等
B.16O原子和18O原子属于同一种元素的不同核素
C.非自发反应在任何条件下都不能发生
D.熵增加且放热的反应一定是自发反应
常温下测得某溶液中由水电离出的c(H+)水=1×10-13mol·L-1,那么该溶液中还一定存在的离子是
A.AlO—2、ClO-、Na+ B.Mg2+、SO2-4、Cl-
C.Fe2+、Cu2+、NO—3 D.Ba2+、K+、NO—3
t℃时,水的离子积为KW,该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合,若混合后溶液呈中性,下列说法一定正确的是
A.混合液中,c(H+)= B.混合液中pH=7
C.混合液中,c(B+)>c(A-) D.a = b