下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3)
B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO-3)+2c(H2CO3)
C.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液:
c(CO2-3)>c(HCO-3)>c(OH-)>c(H+)
D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol·L-1]:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH—)
已知H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0,有相同容积的定容密封容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,相同温度下分别达到平衡,欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是
A.甲、乙提高相同温度 B.甲中加入0.1molHe,乙不改变
C.甲降低温度,乙不变 D.甲增加0.1mol H2,乙增加0.1mol I2
已知反应:某温度下,将2molSO2和1mol O2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4mol/L
B.由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2:1:2
C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图象可以用图乙表示
D.压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1
一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。下列说法正确的是
A.若增加X的浓度,则Z的质量分数一定增大
B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的浓度增大,则该反应的△H<0
对平衡CO2(g)CO2(aq)△H=—19.75kJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是
A.降温增压 B.降温减压 C.升温减压 D.升温增压
下列叙述正确的是
A.16gCH4与18gNH+4所含的原子数相等
B.16O原子和18O原子属于同一种元素的不同核素
C.非自发反应在任何条件下都不能发生
D.熵增加且放热的反应一定是自发反应