(12分)某实验小组利用如下图所示装置完成有关实验。
(1) 有关气体的制取、收集、尾气处理问题
①仪器a的名称：__________，若装置I用于制取SO2，则反应的化学方程式为: __________
装置III可用于气体的吸收，若用于吸收Cl2,则IH中所盛放液体为____________________
A.水 B.浓硫酸 C. NaOH溶液 D.饱和NaCl溶液
②装置II可以是收集装置也可以是洗气装置.若用来收集N0，请简述其操作方法：____________________
(2) 比较碳、硅两种元素的非金属性强弱（a中装的盐酸、装置II中装有Na2SiO3 溶液）
则装置II中盛放的溶液为____________________
装置III中反应的离子方程式为____________________
(9分)A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，它们之间有如下转化关系：
(1)若五种物质的焰色反应均为黄色，其中C、D、E的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性C〉D〉E，B可做供氧剂。
①B的电子式__________，C中含有的化学键类型为__________ (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）。
②A转化成C的离子方程式为: ____________________
(2)若常温下A、B、C、D均为气体,且D为红棕色气体。
①I)物质的化学式：__________.写出B—C的化学方程式为____________________
②将B和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是：__________
(5分)A、B、C、D、E是周期表中五种常见的短周期元素，原子序数依次增大。C、D、E最高价氧化物对应的水化物两两均可以相互反应生成盐和水；A的原子序数与C的最外层电子数相同:B的氢化物水溶液显碱性；E的氢化物水溶液为强酸。回答下列问题：
(1) D在周期表中的位置是__________，写出D的氧化物与强酸反应的离子方程式：____________________
(2) B的氢化物呈碱性的原因: ______________________________ (用方程式表示)
(3) 用电子式来表示化合物CE的形成过程: ______________________________
(4) E的单质与A的一种氧化物反应生成具有漂白性的物质。有关反应的化学方程式为: ________________________________________
(4分)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：
、
。已知该反应中
只发生如下过程：
。
(1) 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
_________________________________________________________________
(2) 如反应转移了0. 3 mol电子，则产生的气体在标况下体积为__________
霉酚酸（Mycophenolic acid)是一种生物活性化合物。
下列有关霉酚酸的说法不正确的是
A. 分子式为：
B. 该物质能发生加成、取代、加聚等反应
C. 该物质能与FeCl3溶液发生显色反应
D. 一定条件下，1 mol霉酚酸最多可与2 mol NaOH反应
A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。
下列说法中正确的是
A. X元素可能为铝或硅
B. 反应①和②互为可逆反应.
C. 反应①和②一定为氧化还原反应
D. X元素可能是金属，也可能是非金属
