Question

（18分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调

节盐水的pH；

步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；

请回答以下问题：

①上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．

②步骤2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：

            、           、 NaOH。

③步骤2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是                                                 

________________________。

（2）为检验精盐纯度，需配制100 mL 0．5mol/L（精盐）溶液，右图是该

同学转移溶液的示意图，图中的错误是

________________________________________________。

若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_______0．5mol/L（填＞或＜）。

   （3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L， 

则相同条件下收集的Cl₂              （填＞、＝或＜）

2L，原因    

（4）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装

置以验证氯气的性质：

 

①通入氯气后，A中的现象是                          ，整套实验装置存在的明显缺

陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②C装置中发生反应的离子方程式为                                     。

③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na₂SO₃已被氧化（简述实验步骤）：                                                                           

Answer

（1）①玻璃棒 漏斗  （各1分）   ②BaCl2  Na2CO3     （各1分）

    ③取上层清液少量，滴入BaCl2溶液，若溶液未变混浊，则表明BaCl2已过量（2分）

    （2）未用玻璃棒引流  （1分）    小于 （1分）

    （3）＜（1分）  生成的氯气溶于水（或生成的氯气与水反应）   （1分）

    （4）①溶液变蓝色  （2分）无尾气吸收装置  （2分） ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl— （2分） 

    ③取少量溶液置于试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化。（2分）

【解析】略