化学与科技、生活、环境密切相关,下列说法正确的是①光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是单质硅
②棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O
③为防止电池中的重金属污染土壤和水体,应将废电池深埋
④不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接
⑤自来水厂在处理水时常加入硫酸铁和氯气,能同时达到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质的作用
⑥pH在5.6~7.0之间的降水可通常称为酸雨
⑦汽车尾气中氮氧化物、一氧化碳、碳氢化合物和颗粒物等,严重污染大气
⑧常见的银纪念币制作时一般为铜芯镀银,铜芯应做阳极
A.①②④⑦⑧ B.②④⑦⑧ C.④⑤⑦ D.②③⑤⑥⑦
(12分)A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分,有的是药物,有的是香料。它们的结构简式如下所示:
A B C D
回答下列问题:
(1)化合物C的分子式为 ,C中的含氧官能团名称是 。
(2)1molB最多能与 molH2发生反应,B与新制Cu(OH)2反应的产物的结构简式
为 。
(3)D发生聚合反应的产物的结构简式为 。
(4)A能与乙醇发生反应生成一种有特殊香味的物质,请写出该反应的方程式:
(5)关于上述四种物质的说法中正确的是
A.都能与Na反应放出H2
B.C、D均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.A和C均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
D.1molC最多能与4molBr2发生反应
(15分)某强酸性溶液X中含有Ba2+、A l3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32—、SO32—、SO42—、Cl—、NO3—中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:
根据以上信息,回答下列问题:
(1)上述离子中,溶液X中除H+外还一定含有的离子是____________________,不能确定的阳离子是___________,若要用实验证明该离子一定不存在,其最可靠的化学方法是________________________________________________________。
(2)沉淀G的化学式为_____________。
(3)写出下列反应的离子方程式:
①中生成气体A:_______________________________________。
②生成沉淀I:_______________________________________________。
(4)假设测定A、F、I均为0.01mol,10mL X溶液中n(H+)=0.04mol,且不能确定含有的离子只有一种。当X溶液中不能确定离子是_________,沉淀C物质的量___________。
(18分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
步骤1:取一定量的粗盐,置于烧杯中,加入足量的水,配成粗盐水;
步骤2:向粗盐水中加入除杂试剂,然后进行过滤,滤去不溶物,再向滤液中加入盐酸调
节盐水的pH;
步骤3:将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐;
请回答以下问题:
①上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器.
②步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂,则加入除杂试剂的顺序为:
、 、 NaOH。
③步骤2中,判断加入BaCl2已过量的方法是
________________________。
(2)为检验精盐纯度,需配制100 mL 0.5mol/L(精盐)溶液,右图是该
同学转移溶液的示意图,图中的错误是
________________________________________________。
若在定容时仰视,则所配溶液的浓度_______0.5mol/L(填>或<)。
(3)电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的H2为2L,
则相同条件下收集的Cl2 (填>、=或<)
2L,原因
(4)某学习小组设计了如下图实验,将氯气依次通过下列装
置以验证氯气的性质:
①通入氯气后,A中的现象是 ,整套实验装置存在的明显缺
陷是 。
②C装置中发生反应的离子方程式为 。
③请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤):
(15分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,其元素特征信息如下表
编号 |
元素特征信息 |
A |
其单质是密度最小的物质。 |
B |
阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一。 |
C |
其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构,且与B可以形成两种离子化合物。 |
D |
其氢氧化物和氧化物都有两性,与C同周期 |
E |
与C同周期,原子半径在该周期最小 |
(1)E元素的名称是 。
(2)A、B、C形成的化合物的电子式为 ,该化合物中含有的化学键是 。
(3)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) 。
(4)①E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式为
;
②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为
;
③B、C元素形成的两种化合物与A2B反应的两个化学方程式:
、
CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g); ΔH=-574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g); ΔH=-1160 kJ/mol
下列说法不正确的是 ( )
A.反应①②均为放热反应
B.反应①②转移的电子数相同
C.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-a kJ/mol,a<574
D.若用标准状况下4.48 L CH4通过上述反应还原NO2至N2,放出的热量为173.4 kJ