分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等
⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物
⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液
⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应
A．只有①③ B．③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．全部正确
下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
B．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ）
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大
下图分别表示四种操作．其中有两个明显错误的是
X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是
A．原子半径：W>Y>Z>X
B．气态氢化物的稳定性：X<Z
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W
D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性
物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的性质有关，还与物质的浓度、温度、反应物用量等有关。下列各组物质中由于浓度、温度、用量等条件不同而能发生不同氧化还原反应的是
①Cu与HNO3溶液；②Fe与HCl溶液；③Zn与H2SO4溶液；
④铝与NaOH溶液; ⑤FeI2与Br2水； ⑥NH3与Cl2。
A．全部 B．①③④⑥ C．①②④⑤ D．①③⑤⑥
下列离子方程式不正确的是
①用FeCl3溶液腐蚀铜线路板： Cu ＋ Fe3+ = Cu2+ ＋ Fe2+
②将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：
HCO3-＋Ba2+＋OH-== BaCO3↓＋H2O
③NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：
NH4+ ＋
HSO3- ＋ 2OH-
NH3↑＋ SO32-＋
2H2O
④将氯气溶于水制备次氯酸： Cl2＋H2O = 2H+ ＋ Cl- ＋ ClO-
⑤食醋除水垢中的碳酸钙： CaCO3 ＋ 2H+ ＝ Ca2＋＋ H2O ＋ CO2↑
⑥苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体： C6H5O- + CO2 +H2O →C6H5OH + HCO3-
A．①②④⑥ B．③④⑤ C．①④⑤ D．③⑤⑥
