SO2通入下列溶液中，肯定不会生成沉淀的是( )
A．氯化钡溶液 B．氢氧化钡溶液 C．硫化氢溶液 D．澄清石灰水
2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是( )
A．单质钠的密度比钾的密度小 B．钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物
C．钠和钾都是短周期元素 D．钠和钾的合金[ω(K)=50%-80%]在室温下呈液态
（14分） A、B两种有机物均是有机合成的中间体，其中A的分子式为C4H7O2Br，B分子中含2个氧原子，其燃烧产物n（CO2） : n（H2O）=2:1， B的相对分子质量为188。A和B存在如下转化关系：
已知：①一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
② 同一个碳原子上连有两个双键的结构不稳定。
请回答：
（1）A的结构简式是 。
（2）B的化学式是 。
（3）写出下列反应的化学方程式
反应① ；
反应③ 。
（4）F具有如下特点：①具有弱酸性；②可以形成五种一氯代物，其中苯环上只有两种；④除苯环外，不含有其他环状结构。写出符合上述条件且具有稳定结构的任意两种同分异构体的结构简式： 、 。
（16分）Ⅰ．在一定条件下，xA＋yB
zC，达到平衡，试填写下列空白：
（1）已知C是气体，且x＋y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向 方向移动。
（2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为 。
Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）
ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表示NO2浓度随时间的变化；
a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。
下列不能说明该反应已达到平衡状态的是 。
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变
（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）= 。
（3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是 （用文字表达）；
（4）若要达到使NO2（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是 。
A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．升高温度 D．加入一定量的N2O4
（15分）某校兴趣小组同学欲研究SO2的性质。
（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是 。
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第1组 |
第2组 |
第3组 |
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S（单质） |
SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 |
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 |
（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：
（熔点：SO2 －76．1℃，SO3 16．8℃；沸点：SO2 －10℃，SO3 44．8℃）
①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。
②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是 ；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是 。
③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40 mL 2．5 mol•L－1 NaOH溶液，反应后增重4．8 g，则装置IV中发生反应的总化学方程式是 。
（15分）下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是表中给出元素组成的常见单质或化合物。
已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若E为单质气体，D为白色沉淀， C与X反应的离子方程式为 。
（2）若E为氧化物，则A的化学式为 ，A与水反应的化学方程式为 。
①当X是显碱性的盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的电子式为 ，表示X呈碱性的离子方程式为 。
②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为 。
