已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：
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溶质的质量分数 |
甲溶液密度/g.cm-3 |
乙溶液密度g.cm-3 |
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1% |
0.95 |
1.02 |
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5% |
0.92 |
1.04 |
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9% |
0.90 |
1.07 |
甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是( )
A．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%
B．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%
C．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%
D．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%
我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说。其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。某同学以捞出的碱作为样品，并用下图装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量，下列装置中正确的是 ( )
下列离子方程式中正确的是( )
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋十SO42－=BaSO4↓＋H2O
B．NaHCO3与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－=H2O
单质Ti的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属Ti。由TiO2制金属Ti的反应为( )
① TiO2+2C+2Cl2 ===== TiCl4+2CO ② TiCl4+2Mg ===== 2MgCl2+Ti
则下列叙述正确的是
A．由反应①可知，Cl2是氧化剂，TiCl4是氧化产物
B．由反应①可知，可用CO在高温下把TiO2还原成Ti
C．由反应②可知，若有24 g Mg参加反应，就可生成1 mol Ti
D．由反应②可知，金属Mg的还原性比金属Ti的还原性强
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
B．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
C．100 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1NA个NH4+
D．20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：
由此分析，下列结论中，正确的是
A．A中一定有Fe3+ B．C中一定有Fe3+ C．B为AgI沉淀 D．A一定为FeBr2溶液
