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(14分)A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系,其中A、B...

(14分)A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系,其中A、B、D、G含有同种元素。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

已知:(Ⅰ)A为金属单质; B为红褐色固体;E为密度最小的气体;G为浅绿色溶液。

(Ⅱ)D为黄色溶液,能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

(Ⅲ)D能将某种氧化物氧化为F,F是含有三种元素的化合物。

请回答下列问题:

(1)上述反应中属于置换反应的是           (填序号)。

(2)G生成B有多种途径。若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na2O2,恰好使G转化为B,写出该反应的离子方程式:                                 

反应③(即D将某种氧化物氧化为F)的离子方程式                                                    

(3)D的水溶液显酸性,请用离子方程式解释原因                               

(4)实验室制取C的化学方程式为                                     。 

 对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中,每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.612×1023 个。请按照要求填空:

实验步骤

实验现象

用化学用语解释

将少量气体通入淀粉KI溶液

溶液最初变成   

                                         

(用离子方程式表示)

继续通入气体

溶液逐渐变成无色

                                         

(用化学方程式表示)

 

(1) ②⑤                                                         (2分)    (2)  4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+                (2分)     2Fe3++SO2+2 H2O =2Fe2++SO42-+4 H+                                    (2分) (3)Fe3++3 H2O Fe(OH)3+3 H+                                                    (2分) (4)MnO2 + 4 HCl(浓) Mn Cl2+Cl2↑+2 H2O                       (2分)  实验步骤 实验现象 用化学用语解释 蓝(1分) Cl2+ 2I-= I2+2Cl-(1分) 5Cl2+ I2+6H2O= 2HIO3+10 HCl(2分) 【解析】略
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考点分析:
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(11分)有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:

阳离子

K+         Na+        Cu2+          Al3+

阴离子

SO42-       HCO3-      NO3-          OH-

 

 

 

为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是:

    ①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;

    ②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;

    ③进行焰色反应,仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃);

    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,只有A中放出无色气体,只有C、D中产生白色沉淀;

    ⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空:

   (1)写出B、D的化学式:B    _    ___,D            

   (2)将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该

化合物化学式为__         __。

   (3)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理______              __。

   (4)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为___                 _。

   (5)向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液,充分反应后得到0.78g沉淀,

则E溶液的物质的量浓度可能是                       moI·L-1

 

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(8分)海洋是资源的宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等。

(1)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:①Cl2→Cl+Cl    ②Cl+H2→HCl+H    ③H+Cl2→HCl+Cl   ……反应②中形成的化合物的电子式为         ;反应③中被破坏的化学键属于                     键(填“极性”或“非极性”)。

(2)在短周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是                         (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第         周期        族。

(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是     

  a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

  b.卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小

  c.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

d.卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易

 

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用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO4的溶液,当向其中滴加1 moI·L-1 的Ba(OH)2 溶液时,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2 溶液体积(V)间的关系图正确的是   

说明: 6ec8aac122bd4f6e 

 

 

 

 

 

 

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COCl2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6eCO(g)+Cl2(g);△H>0 当反应达到平衡时,下列措施能提高COCl2转化率的是:

①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体

A.①②④      B.①④⑥      C.②③⑥      D.③⑤⑥

 

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下列关于晶体的说法一定正确的是

6ec8aac122bd4f6e

A.分子晶体中都存在共价键

B.CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相紧邻

C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

 

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