（6分）一包白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CuSO4、K2CO3、NaCl、Na2SO4、KNO3中的一种或几种，为判断其组成，进行如下实验：①取少量该白色粉末溶于水，产生白色沉淀，上层清液为无色；②取上层清液滴在pH试纸上，pH＞7；③过滤，往得到的白色沉淀中滴入稀盐酸，白色沉淀部分溶解。则该白色粉末中一定含有_____________________，一定没有_________，可能含有________________________ 。
（8分）按要求写出下列反应的化学方程式;
①将硫酸氢钠与氢氧化钡在溶液中按物质的量之比2︰1混合，则离子方程式:___________________________________。
②将硫酸氢钠与氢氧化钡在溶液中按物质的量之比1︰1混合，则化学方程式:____________________________________
③ 实验室用金属铜和浓硝酸制取二氧化氮的化学方程式：___________.
④ 氨的催化氧化：______________________________________.
向 2mol/L100mL的硝酸溶液中加入足量稀硫酸，再加入9.6g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为（ ）
A.0.896L B.1.12L C.1.68L D.2.24L
反应4NH3＋5O2 
4NO＋6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率
(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为（ ）
A. 
＝ 0.01 mol / (L·s) B. 
＝ 0.008 mol / (L·s)
C. 
＝ 0.003 mol / (L·s) D. 
＝ 0.004 mol / (L·s)
下列离子方程式错误的是
A．硫化钠溶液中加生产方式足量盐酸：S2—+2H+ =H2S↑
B．向碳酸氢钙溶液中开始滴入氢氧化钠溶液：
Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—
C．用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
D．向浓氨水中开始滴入硫酸铝溶液：
A13+ + 3NH3+3H2O=A1（OH）3↓+ 3NH4+
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（ ）
A. WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构
B. WX2、ZX2中的化学键类型和晶体类型都相同
C. WX2是以极性键结合成的非极性分子
D.原子半径大小顺序为：X＜W＜Y＜Z
