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(6分)一包白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CuSO4、K2CO3、NaCl、...

(6分)一包白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CuSO4、K2CO3、NaCl、Na2SO4、KNO3中的一种或几种,为判断其组成,进行如下实验:①取少量该白色粉末溶于水,产生白色沉淀,上层清液为无色;②取上层清液滴在pH试纸上,pH>7;③过滤,往得到的白色沉淀中滴入稀盐酸,白色沉淀部分溶解。则该白色粉末中一定含有_____________________,一定没有_________,可能含有________________________ 

 

该白色粉末中一定含有K2CO3, K2SO4,  Ba(NO3)2,一定没有CuSO4,可能含有NaCl, KNO3。 【解析】略
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考点分析:
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(8分)按要求写出下列反应的化学方程式;

①将硫酸氢钠与氢氧化钡在溶液中按物质的量之比2︰1混合,则离子方程式:___________________________________。

②将硫酸氢钠与氢氧化钡在溶液中按物质的量之比1︰1混合,则化学方程式:____________________________________

③ 实验室用金属铜和浓硝酸制取二氧化氮的化学方程式:___________.

④ 氨的催化氧化:______________________________________.

 

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向 2mol/L100mL的硝酸溶液中加入足量稀硫酸,再加入9.6g铜粉,充分反应后,最多可收集到标况下的气体的体积为(    )

 A.0.896L     B.1.12L    C.1.68L   D.2.24L

 

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反应4NH3+5O2 说明: 6ec8aac122bd4f6e 4NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3 mol,则此反应的平均速率6ec8aac122bd4f6e(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为(      )               

A. 6ec8aac122bd4f6e= 0.01 mol / (L·s)      B. 6ec8aac122bd4f6e= 0.008 mol / (L·s)

C. 6ec8aac122bd4f6e= 0.003 mol / (L·s)     D. 6ec8aac122bd4f6e= 0.004 mol / (L·s)

 

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下列离子方程式错误的是                                   

  A.硫化钠溶液中加生产方式足量盐酸:S2—+2H+ =H2S↑

  B.向碳酸氢钙溶液中开始滴入氢氧化钠溶液:

    Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3↓+2H2O+CO32—

  C.用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体:Cu2++H2S=CuS↓+2H+

  D.向浓氨水中开始滴入硫酸铝溶液:

     A13+ + 3NH3+3H2O=A1(OH)3↓+ 3NH4+

 

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z位于同一主族,W与X可形成共价化合物WX2,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是(     )

A. WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构  

B. WX2、ZX2中的化学键类型和晶体类型都相同     

C. WX2是以极性键结合成的非极性分子     

D.原子半径大小顺序为:X<W<Y<Z

 

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