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类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论,因此类推出的结论最终要经过实...

类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论,因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是                                  A.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3;则第三周期元素氢化物稳定性顺         序也是HCl>H2S>PH3

B.Fe3O4可写成FeO·Fe2O3;Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3

C.可电解熔融MgCl2来制取金属镁;也能电解熔融AlCl3来制取金属铝

D.晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,也必有阴离子

 

A 【解析】略
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考点分析:
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(12分)已知周期表中,元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题:

(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构,W的氧化物的晶体类型是_______________;

(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是_________;

(3)R和Y形成的二元化合物中,R呈现最高化合价的化合物的化学式是 _________________;

(4)这5个元素的氢化物分子中,①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)________________,其原因是____________________;

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是_________________________.;

(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下:W的氯化物与Q的氢化物加热反应,生成化合物W(QH2)4和HCL气体;W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是                    ________

 

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(5分)某反应中反应物与生成物有:6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e和一种未知物质X。

(1)已知6ec8aac122bd4f6e在反应中得到电子,则该反应的还原剂是              

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(3)根据上述反应可推知         

说明: 学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯! a.氧化性:6ec8aac122bd4f6e   b.氧化性:6ec8aac122bd4f6e

 c.还原性:6ec8aac122bd4f6e          d.还原性:6ec8aac122bd4f6e

说明: 学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!(4写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:

 

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(9分)已知NH3与CuO在加热条件下可生成N2,方程式为2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁,氮化镁遇水反应可生成氢氧化镁和氨气。

(1)下面是化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案:

A.硫酸铵固体与消石灰共热        B.浓氨水逐滴加到新制的生石灰中

C.在一定条件下,氮气与氢气化合  D.加热分解氯化铵固体

你认为其中较简单易行的方案有________________(填字母);其反应的化学方程式为:___________________________,___________________________。

(2)该小组同学设计的制备氮化镁的实验方案如下图 (夹持及加热仪器没有画出),且在实验前系统内的空气均已排尽。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①该实验完成后,能否得到纯净的氮化镁________(填“能”或“不能”);简述理由____________________________________________________。

②装置C的作用是___________________________________.

 

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(12分)Ⅰ.从下列各组反应对比,判断哪种微粒的氧化性最强。

(1)在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl3,而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl2。则氯气分子、氢离子、氯离子中,__________具有氧化性,__________氧化性最强。请书写出以上各反应的化学方程式___________________________。

(2)已知在ⅣA族元素中,Pb2和Sn4的化合物较为稳定。

据此可判断PbO2具有较强的________性,SnCl2具有较强的________性;写出PbO2溶于盐酸的离子方程式____________________;写出SnCl2和FeCl3溶液混合的离子方程式_______________________________________

Ⅱ.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40°C~50°C时反应可生成它。CuH具有的性质有:不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu在酸性条件下发生的反应是:2Cu===Cu2+Cu。

根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:

(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式:________________。

(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是____________(填化学式)。

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式: ______________________________。

 

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(6分)一包白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CuSO4、K2CO3、NaCl、Na2SO4、KNO3中的一种或几种,为判断其组成,进行如下实验:①取少量该白色粉末溶于水,产生白色沉淀,上层清液为无色;②取上层清液滴在pH试纸上,pH>7;③过滤,往得到的白色沉淀中滴入稀盐酸,白色沉淀部分溶解。则该白色粉末中一定含有_____________________,一定没有_________,可能含有________________________ 

 

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