已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 A.上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
B.上述实验中，共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.在2升2mol/L的(NH4)2SO4溶液中所含的NH4 +的数目是8NA
B.常温常压下，1molCaC2晶体中含有的阴离子数为 2NA
C.在Cu与S的反应中，1molCu失去的电子数为NA
D.标准状况下，22.4L三氧化硫中含有NA个三氧化硫分子
下列离子方程式书写正确的是
A.小苏打中加入过量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C. NaHSO4与过量的Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D.明矾溶液加入Ba(OH)2溶液至Ba2+恰好完全沉淀： Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 A.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺 序也是HCl＞H2S＞PH3
B.Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3
C.可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝
D.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
（12分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：
（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是_______________；
（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是_________；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 _________________；
（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）________________，其原因是____________________；
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是_________________________.；
（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 ________
（5分）某反应中反应物与生成物有：
、
、
、
、
、
和一种未知物质X。
(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是
。
(2)已知0．2mol
在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为
。
(3)根据上述反应可推知 。
a．氧化性：
b．氧化性：
c．还原性：
d．还原性：
(4写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
