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三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为: ① ...

三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为:

   ① C3N3(OH)3说明: 6ec8aac122bd4f6e3HNCO

② 8HNCO+6NO2说明: 6ec8aac122bd4f6e7N2+8CO2+4H2O

(两个方程式中所有碳元素的化合价均为+4)

下列说法正确的是

A.反应①、②均是氧化还原反应

B.反应②中N2既是氧化产物、又是还原产物

C.反应②中,每转移1mol电子,NO2被氧化 0.25 mol

D.反应②中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4∶3

 

B 【解析】
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考点分析:
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关于下列说法:①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物;②BaSO4是一种难溶于水的强电解质;③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐;④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源;⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是

A.①②④      B.①②⑤        C.②③④         D.③④⑤

 

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在相同的条件下测得①NaHCO3  ②CH3COONa  ③NaClO三种溶液pH相同,则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 

A.①>②>③    B.③>②>①     C.②>①>③    D.③>①>②

 

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下列有关说法,不正确的是

 ①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中,溶液会充满试管

 ②酒精灯加热铝箔至熔化,铝并不滴落,因为铝表面的一层致密氧化膜熔点比铝高

 ③为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁

 ⑤向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有吸水性

   A.①③④⑤      B.②③④     C.①③④    D.①②④⑤

 

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下图两个装置中,液体体积均为200 mL,开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L,工作一段时间后,测得有0.02 mol电子通过,若忽略溶液体积的变化,下列叙述正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

       A.产生气体体积:①=②

       B.溶液的pH变化:①减小,②增大

       C.电极反应式:①中阳极为4 OH-4e-=2H2O+O2↑②中负极为2H++2e-=H2

       D.①中阴极质量增加,②中正极质量减小

 

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下列有关实验叙述正确的是

A.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视容量瓶的刻度线,会使所配溶液的浓度偏低

B.向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,可立即观察到红褐色沉淀

C.可用湿润的淀粉KI试纸检验HCl气体中是否含有Cl2

D.SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,说明SO2具有漂白性

 

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