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下列叙述中,不正确的是 ( ) A.光导纤维的主要成分是高纯度的二氧化硅 B.为...

下列叙述中,不正确的是      (    )   

A.光导纤维的主要成分是高纯度的二氧化硅

   B.为防止电池中重金属离子污染土壤和水源,废电池要集中处理

C.用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物

   D.硫的氧化物、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质,酸雨的主要成分是硝酸和亚硫酸

 

D 【解析】略
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考点分析:
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.对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料,在液晶显示器工业中近年来研究广泛。其结构简式如图所示:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)该有机物具有的官能团名称是                          (写出其中的两种)

(2)该有机物能发生的反应类型是(填写代号)                

     A.酯化反应       B.消去反应       C.加成反应       D.水解反应

.芳香族化合物C10H10O2有如下的转化关系:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

已知E能使Br2/CCl4溶液褪色。请回答下列问题:

(3)请写出A的结构简式:                   

(4)若有机物F与C互为同分异构体,则与有机物B互为同系物的F的同分异构体有

          种。

(5)请写出B→C反应的化学反应方程式                                                 

 

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,已知:

①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍;

②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子;

③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大;

④W元素原子的最外层电子数与Z相同,其余各电子层均充满电子。

请回答下列问题:

(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是                     (用元素符号表示,下同);

(2)W元素原子核外电子排布式是                    

(3)Z元素与氢元素形成的化合物熔点比Y元素的氢化物熔点高,原因是                      

(4)X的一种氢化物相对分子质量为42,分子中含有σ键和π键的个数比为8︰1,则该分子中X原子的杂化类型是                    

(5)Y的最简单氢化物可以和W2+形成配位键,而X的最简单氢化物则不行,其原因是                                               

 

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(9分) 实验室用铜制取硫酸铜,将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。

(1)为了节约原料,硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为____________;

     为了吸收该反应中产生的尾气,可选择的最佳装置是_______________。

说明: 6ec8aac122bd4f6e 

(2)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:

方案1:以空气为氧化剂。将铜粉在仪器N中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4,再通入空气或氧气,即发生反应,生成硫酸铜。反应完全后,加物质甲调节pH ,铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol·L-1,就认为沉淀完全),然后过滤、浓缩、结晶。

(已知:Ksp[Cu(OH)2]≈10-22, Ksp[Fe(OH)3]≈10-38)

请回答下列问题:

①方案1中的N仪器名称是 ______________。

②为了使铁元素全部沉淀,应调节pH至少为_________。

③方案2中甲物质可选用的是________________________。

A.CaO    B.NaOH   C.CuCO3   D.Cu2(OH)2CO3   E.Fe2(SO4)3 

④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化,用离子方程式解释其原因___________________________________________________。

 

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(10分)(1)常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题:

①写出酸H2A的电离方程式__________________________。

②若溶液M由2 mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH ____7 (填“>”、“<”或“=”);溶液M中各微粒的浓度关系正确的是          

A.c(Na)>c(A2)>c(OH) >c(H)     

 B. c(HA) +c(H2A) +c(H)=c(OH)

C.c(A2)+c(HA) +c(H2A)=1 mol·L-1  

   D. c(A2)+c(HA)+c(OH)=c(Na)+c(H)

(2)室温时,氢氧化钙的溶度积KSP =4.7×10-6, 室温时将9 mL0.02 mol·L—1的氯化钙溶液与1 mL pH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中___      沉淀析出(填“有”或“无”)。

 (3) 某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xCaSO4·yH2O),做如下实验:将固体加热,经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

        则x:y=         。t2~t3时间段固体的化学式为          。t5~t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体,其中一种能使品红溶液褪色。则该时间所发生反应的化学方程式为                     

 

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(10分)“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题

(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式:

        ___ C+ ___ KMnO4+6 H2SO4 = ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ 6H2

(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应

CO(g)+H2O(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e CO2(g)+H2(g),得到如下二组数据:

实验组

温度℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

①实验1中以v (CO2) 表示的反应速率为          (保留小数点后二位数,下同)。

②实验2条件下平衡常数K=_________,该反应为      (填“吸”或“放”)热反应。

(3)已知在常温常压下:

① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)   ΔH = -1275.6 kJ/mol

② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)   ΔH = -566.0 kJ/mol

③ H2O(g) = H2O(l)   ΔH = -44.0 kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:

                                                 

⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置。

 说明: 6ec8aac122bd4f6e

①该电池正极的电极反应为                          

②该电池工作时,溶液中的OH向______极移动。

 

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