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(8分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的...

(8分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 请回答下列问题:

(1)装置F中发生反应的离子方程式为__________________________________________。

(2) B装置的名称是___________________;E装置的作用__________________________。

(3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是___________________________。

(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式:________________________________________________。

 

【解析】略
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考点分析:
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(14分). 复印机使用的墨粉主要成分是Fe3O4,下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

已知:① 工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%,其中的杂质不参与反应;

 ②  Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4·4H2O  

③  12.16﹡1000﹡52.5%=6384, 6384/152=42请回答下列问题:

(1)铁的常见氧化物有            

(2)Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是                                            ,检验反应后的溶液中含Fe3+的方法               

(3)在工艺流程中,通入适量空气“氧化”时的化学方程式是:                          

(4)生产中可获得的副产品是           ,提取该副产品的操作顺序是          (填写序号)

a.过滤    b.加热浓缩    c.冷却    d.结晶    e.洗涤

(5)在生产过程中,若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h,为使产品较纯,鼓入空气的速率应为                    L/h(假设反应在标准状态下进行,空气中O2占20%)。

 

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(10分).近年来,江苏省酸雨污染较为严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

⑴有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法,流程如下: ( I )将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中,得NaHSO3溶液。(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。(III)将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收,生成的NaCl循环利用。

① 写出步骤(I)反应的化学方程式:                             

② 写出步骤(III)反应的离子方程式:                            

⑵还有学者提出利用 Fe 2、Fe3等离子的催化作用,常温下将SO2氧化成SO42而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案,在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42的转化率。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

① 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数,X溶液可以是(填序号)              。(参考:还原性SO2 > I- >Br->Cl-)              说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.碘的淀粉溶液            B.酸性高锰酸钾溶液 

 C.氢氧化钠溶液            D.氯化钡溶液

② 若上述实验是在标准状况下进行的,X是已知体积和物质的量浓度的溶液,欲测定转化器中SO2氧化成SO42的转化率,已知气体流速,还需测定的数据是            和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。

(3) 为进一步减少SO2的污染并变废为宝,人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该方法涉及到的化学反应为:SO2+2CO=2CO2说明: 6ec8aac122bd4f6eSx 

CO+说明: 6ec8aac122bd4f6eSx=COS、2COS+SO2=2CO2说明: 6ec8aac122bd4f6eSx 。其中COS中“C”化合价为     

(4)若生活污水中含大量的氮化合物,通常用生物膜脱氮工艺进行处理:首先在消化细菌的作用下将NH4氧化为NO3:NH4+2O2=NO3+2H+H2O,然后加入甲醇(CH3OH),NO3和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式                  。 

 

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(10分)图中X、Y、Z为单质,其他为化学物,它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中,A俗称磁性氧化铁;E是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

回答下列问题:

(1)元素X在元素周期表中的位置为第________周期________族。

(2)一定条件下,Z能与H2反应生成ZH4 ,写出Z与NaOH反应的化学方程式

                                                                     

(3)写出由Y与NO、H2O生成D反应的化学方程式:                          

(4)X在高温下能与水蒸气反应,请写出该反应的化学方程式:                       

(5)向含4mol D的稀溶液中,逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种,请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图,并标出n(X2+)的最大值。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

 

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(9分)1 L某混合溶液,可能含有的离子如下表:

可能大量含有的阳离子

H+    NH4+     Al3+      K+

可能大量含有的阴离子

Cl­-   Br-    I‑    ClO‑    AlO­2-

 (1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(说明: 6ec8aac122bd4f6e)与加NaOH溶液的体积(说明: 6ec8aac122bd4f6e)的关系如右图所示。则该溶液中确定含有的离子有_______________;

不能确定是否含有的阳离子有__________,要确定其存在可补充做的实验是________;

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(2)经检测,该溶液中含有大量的Cl、Br、I,若向1 L该混合溶液中通入—定量的Cl2,溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:

Cl2的体积(标准状况)

2.8L

5.6 L

11.2 L

说明: 6ec8aac122bd4f6e(Cl

1.25mol

1.5 mol

2 mol

说明: 6ec8aac122bd4f6e(Br

1.5 mol

1.4 mol

0.9 mol

说明: 6ec8aac122bd4f6e(I

说明: 6ec8aac122bd4f6e mol

0

0

①当通入Cl2的体积为2.8 L时,溶液中发生反应的离子方程式为___                 

   ②原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_____________。

 

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(9分)建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应:

    说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)配平并标出电子转移的方向和数目。

(2)上述反应的氧化剂是               ;若有1 mol的还原剂被氧化,则反应中转移电子的的数目是               

(3)根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别NaNO2和NaCl,可选用的物质有:① 水  ② 碘化钾淀粉试纸  ③ 淀粉  ④ 白酒   ⑤ 食醋,进行实验,下列几组合适的是              (填序号)。

        A.③⑤                         B.①②④                      

C.①②⑤                       D.①②③⑤

(4)某厂废切削液中,含有2%—5%的NaNO2,直接排放会造成污染,采用NH4Cl,能使 NaNO2转化为不引起二次污染的N2,反应的化学方程式为                          ;该反应中被氧化的元素是            

(5)采用烧碱处理硝酸工业尾气可以获得副产品NaNO2,变废为宝。若采用a L b mol/L的烧碱处理硝酸工业尾气,最多可以获得NaNO2的物质的量为           mol。

 

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