在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32- + H2O
HCO3-+OH-。下列说法错误的是
A. 稀释溶液，
增大
B. 通入CO2，溶液PH减小
C. 升高温度，水解平衡常数增大
D. 加入NaOH固体， 
减小
为证明CuSO4溶液显蓝色与Cu2+离子有关而与SO42-离子无关，某同学设计下列实验，其中对实验目的没有意义的是
①观察硫酸溶液呈无色
②观察硫酸铜粉末呈白色
③稀释CuSO4溶液，溶液变成浅蓝色
④往CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色
⑤往CuSO4溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
A．只有② B．只有③ C．②和③ D．①②⑤
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是：
A.漂白粉溶液通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋Ca2+＋H2O＝2HClO＋CaSO3↓
B.用浓盐酸与MnO2 反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C. 用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解可生成白色难溶物，阳极的电极反应式为：Al - 3e--＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
D.在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)； △H＝＋49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g);△H＝－192.9 kJ/mol
下列说法错误的是
A.1mol CH3OH(g)完全燃烧放出的热量大于192.9 kJ
B. 根据反应①和②推知反应: H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)的△H=－241.9kJ/mol
C.CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量
D. 反应①中的能量变化如图所示
以下实验或操作不能达到目的的是
A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体
B.为除去甲烷气体中的少量乙烯,可将气体通入KMnO4溶液中
C.为除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可向混合物中加入适量的饱和碳酸钠溶液后分液
D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
下列说法错误的是
A．还原性：Fe2+>I—>Br—>Cl—
B．氧化性：Fe3+ > Cu2+ >Zn2+
C．酸性：H2SO4>CH3COOH> H2CO3>HClO
D．常温下跟钠反应的剧烈程度： 乙酸> 水>乙醇
