（7分）
（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为
A．5 B．1 C．1～3之间 D．3～5之间
（2）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合溶液中
c（Cl－） c（NH4＋）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）常温下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na＋）=c（CH3COO一），则该溶液的pH 7（填“>”、“=”或“<”）。
（4）如果将NaOH和NH4Cl溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c( ) c( ) c( ) c( ) c( )
[括号内填离子符号，“ ”上填写“>”或“=”]
（5）常温下等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：_____________________________（填序号）
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2＋H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）:
|
反应时间/min |
n(CO)/mol |
n(H2O)/ mol |
|
0 |
1.20 |
0.60 |
|
t1 |
0.80 |
|
|
t2 |
|
0.20 |
下列说法错误的是
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.20/t1 mol·L－1·min－1
B. 该反应条件下，CO的平衡转化率为33.3%
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
下列实验对应的结论不正确的是
A．能组成Zn、Cu原电池
B．能证明非金属性Cl＞C＞Si
C．说明反应2NO2
N2O4（无色），△H＜0
D．白色沉淀为BaSO4
将过量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2（V）关系图，正确的是
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
B.标准状况下，22.4L乙醇中共价键数目为8NA
C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D.1L浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－
X、Y、Z三种物质间存在如下图所示的转化关系。下列说法错误的是
A．若Y是Al(OH)3,则X可以是AlCl3或Na[Al(OH)4]
B．若a是铁单质，则X可以是氯气、溴单质或稀硝酸
C．若Z是CO2，则X可以是碳酸钠
D．若a是氧气，则X只可能是碳单质、硫单质或氮气
