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.(14分) 硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6...

.(14分) 硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C686)的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3标准溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为:

C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-      2S2O32-+I2===S4O62-+2I-

在一定体积的某维生素C溶液中加入1.2molL-1 I2溶液25ml,充分反应后,用1.0molL-1Na2S2O3标准溶液滴定剩余的I2。请回答下列问题:

1配制100mL 1.0molL-1 Na2S2O3标准溶液,使用的仪器除天平、药匙、胶头滴管外,还需要___________________________________;配制时,用胶头滴管加水定容至刻度线并盖上瓶塞后的下一步操作是_______________________________________

(2)滴定时,可选择_________________作指示剂。滴定时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_____________________________________。直到出现________________________________________现象为止。

(3)若滴定开始和结束时,滴定管中的液面如图所示。反应消耗Na2S2O3标准溶液的体积是_______________。试根据该实验数据计算该溶液中维生素C的物质的量:        mol。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

4判断下列操作对该溶液中维生素C的物质的量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

若在配制标准溶液过程中,烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出,使测定结果_______;

若在滴定终点读取滴定管刻度时,仰视标准液液面,使测定结果_________

 

(共14分)(1)100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒(3分)   上下颠倒(或倒转)摇匀(2分) (2)淀粉(溶液)(1分)  锥形瓶内溶液颜色的变化(1分) (当滴入最后一滴溶液)溶液蓝色褪去,且半分钟内不恢复蓝色(2分) (3)26.10mL(1分)     0.01695(或0.017)  (2分) (4) ① 偏低(1分)    ② 偏低(1分) 【解析】
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考点分析:
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(9分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1:还原沉淀法

   该法的工艺流程为

说明: 6ec8aac122bd4f6e

其中第①步存在平衡:2CrO42—(黄色)+2H+说明: 6ec8aac122bd4f6eCr2O72—(橙色)+H2O

(1)该反应体系的平衡常数表达式为:                            

(2)若平衡体系的pH=2,则溶液显            色.

(3)能说明第①步反应达平衡状态的是            

a.溶液的颜色不变                  b.2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)

c. Cr2O72—和CrO42—的浓度相同

(4)完成第②步反应的离子方程式:

__Cr2O72—+ __Fe2+ +_____=__ Cr3+ +  __Fe3+ +__ H2O

(5)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:

Cr(OH)3(s)说明: 6ec8aac122bd4f6eCr3+(aq)+3OH(aq)

  常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)· c3(OH)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至         

方法2:电解法

该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。

(6)写出电解过程中的电极反应式:

阳极:                      。阴极:                        

 (7)溶液中同时生成的沉淀还有                     

 

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(15分)A、B、C、D、E、F五种短周期元素的原子序数依次增大。周期表中A元素的原子半径最小,B形成化合物种类最多,C是空气中含量最多的元素,D是地壳中含量最多的元素,短周期主族元素中E的原子半径最大且其单质能与冷水剧烈反应,F既能与盐酸反应也能与烧碱溶液反应制得A单质。

(1)B在周期表中的位置是____________________,C的原子结构示意图为________

(2)A、B形成的最简单化合物名称是___________,分子构型是__________________

(3)BD2的结构式为:__________。已知:298K,BD生成1molBD2(g)时放出热量283.0kJ·mol-1,B单质生成1molBD2(g)时放出热量393.5kJ·mol-1,则B单质反应生成BD的热化学方程式为                                                      

(4)室温时,仅由B、D、E三种元素形成的某种常见的离子化合物水溶液的pH_____7(填“>”、“=”或“<”),理由是(用离子方程式表示)_________________________________

(5)硒(se)是人体必需的微量元素,与D同一主族,Se原子比D原子多两个电子层,则Se的原子序数为_______,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_________。

(6)F的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是

__________________________________________________________

(7)A单质和D单质可组成最简单的燃料电池,若用稀硫酸作电解质,该电池的正极反应式是:______________________________________________

 

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(7分)

(1)在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为       

             A.5              B.1                     C.1~3之间           D.3~5之间

(2)常温下,pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,混合溶液中

c(Cl         c(NH4)(填“>”、“=”或“<”)。

(3)常温下,已知某CH3COONa溶液中的c(Na)=c(CH3COO),则该溶液的pH    7(填“>”、“=”或“<”)。

(4)如果将NaOH和NH4Cl溶液等浓度、等体积混合,则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为:c(      )   c(      )   c(      )   c(      )   c(      )

[括号内填离子符号,“   ”上填写“>”或“=”]

(5)常温下等物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH4+) 由大到小的顺序是:_____________________________(填序号)

 

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700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:

CO(g)+H2O(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6eCO2+H2(g)  反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1):

反应时间/min

n(CO)/mol

n(H2O)/ mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

 

t2

 

0.20

下列说法错误的是

A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.20/t1 mol·L1·min1

B. 该反应条件下,CO的平衡转化率为33.3%

C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大

D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应

 

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下列实验对应的结论不正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.能组成Zn、Cu原电池

B.能证明非金属性Cl>C>Si

C.说明反应2NO2说明: 6ec8aac122bd4f6eN2O4(无色),△H<0

D.白色沉淀为BaSO4

 

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