在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是 （ ）
①ω＝
②C＝
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c（Cl－） ＞ c（NH4+） ＞ c（H+） ＞ c（OH－）
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：
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四种物质 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
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反应前质量（g） |
25 |
15 |
1 |
5 |
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反应后质量（g） |
11 |
未测 |
1 |
22 |
则下列表述正确的是（ ）
A．未测值为3g B．丙一定是催化剂
C．乙全部发生了反应 D．甲与乙反应的质量比为14∶3
2006年10月有关部门就某品牌的9种化妆品被检出含有禁用物质铬Cr和钕Nd一事，召开新闻发布会。下列说法不正确的是 （ ）
A．在pH=0时，Cr2O72－、SO32－、Fe2+、I－、Na+不能共存
B．14360Nd的中子数，电子数和质子数总和是203
C．由Cr的转化关系CrCl3→Cr（OH）3→NaCrO2，说明Cr（OH）3具有两性
D．CrO3是一种强氧化剂，能氧化空气中的SO2消除酸雨
铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是 （ ）
A．K2Cr2O7可以还原乙醇，故可用来鉴别司机是否酒后驾驶
B．污水中铬一般以Cr3+存在，与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬
C．人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性
D．1mol Cr2O72－得到6mol电子时，还原产物是Cr3+
氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：①向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2 + 2H2O – 2e－→ SO42－+ 4H+；②向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e－→ 2Cl－，在①和②反应中均会生成产物X，则X的化学式为 （ ）
A．NaClO B．HClO C．ClO2 D．NaClO4
元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X+与Z－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 （ ）
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
