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(14分)实验室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 m...

(14分)实验室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是            (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是                          (填仪器名称)。

(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有         (填序号)。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液          

B.量取一定体积的液体

C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体      

D.准确稀释某一浓度的溶液

E.贮存溶液                

F.用来加热溶解固体溶质

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为          g。在实验中其他操作均正确,若定容时俯视视刻度线,则所得溶液浓度         0.8 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若定容时,有少许蒸馏水洒落在容量瓶外,则所得溶液浓度            0.8 mol/L。

(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为        mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒,应选用 

     mL量筒最好。

 

(14分) (1)A、C(2分)烧杯、玻璃棒(2分) (2)C、E、F(3分) (3)16.0 (2分)大于(1分)等于(1分) (4)10.9(2分)15(1分) 【解析】略
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考点分析:
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(12分)奥运五环“象征五大洲的团结,全世界的运动员以公正、坦率的比赛和友好的精神,在奥运会上相见”。右下图所示五元环代表A、B、C、D、E五种化合物,圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素;五种化合物由四种短周期元素形成,每种化合物仅含有两种元素。A是工业制取硝酸的主要原料之一;B、E分子中所含电子数都为18,B不稳定,具有较强的氧化性,E是由六个原子构成的分子,可作火箭燃料;C是工业制光导纤维的主要原料;D中所含的两种元素的原子个数之比为3∶4。根据以上信息回答下列问题:

          说明: 6ec8aac122bd4f6e      说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)A用于工业制取硝酸所发生反应的化学方程式                        

(2)D的化学式是        ,E分子中含有               键和               键。

(3)B的水溶液呈弱酸性,其电离方程式可表示为                   ,B在实验室中可以用于制取某种常见气体,其反应的化学方程式为                       

(4)B与E反应可生成单质G和一种常见的液体H,其反应的化学方程式为

                                            

(5)用化学方程式表示C的另一种用途                               

 

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(10分)某些化学反应可用下式表示:A  +  B  C  +  D  + H2O,请回答下列问题:

(1)若A、D均可用于消毒,且C是家家户户的厨房必备的物质之一,写出该反应的离子方程式:                                                            

(2)若A为水垢的主要成分之一,B是日常生活常见有机物,写出该反应的化学方程式:                                              

(3)若A为黑色固体,C是黄绿色的单质气体,写出该反应的离子方程式:           

(4)若A为亮红色单质,B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物,A、B、C、D中只有D是气体,若D无色,写出该反应的化学方程式:            

(5)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,则只用                              (任写两种试剂的名称)就可以鉴别C、D两种气体。

 

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(10分)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示,其中Z位于ⅦA族。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题。

(1)W的原子结构示意图为                。能说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实是                           (举一例)。

(2)W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物,其75%(体积分数)的溶液常用于医疗消毒,该化合物的结构简式为                   。用化学方程式表示该化合物在中学实验室的一种用途                                                               

(3)电解NaZ水溶液时,阴极的电极反应式为                                   。工业上,以上述反应的阳极产物和Ca(OH)2为原料,制备漂白粉反应的化学方程式为                                        

(4)已知:298K时,金属钠与Y2气体反应,生成1 mol Na2Y固体时,放出热量414 kJ;生成1 mol Na2Y2固体时,放出热量511 kJ。由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为                                               

 

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(8分)K2Cr2O7(橙色)、Cr2(SO43(绿色)、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。

(1)该反应中的还原剂是________________。

(2)若司机酒后开车,检测仪器内物质显示出             色。

(3)在反应中,铬元素的化合价从        价变为         价。

(4)写出并配平该反应的化学方程式。

(5)如果在反应中生成1mol氧化产物,转移的电子总数为             

 

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由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.若D与盐酸反应,可生成A和B,则X一定是H2O

B.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2

C.若D是一种强碱,则A、B、C 均可与X反应生成D

D.若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B或C

 

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