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(12分)已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2...

(12分)已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液呈黄色,现对溶液呈黄色的原因进行探究。

(1)限选用的试剂有:酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程:

【提出假设】

假设1:溶液呈黄色不是发生化学反应所致,是溶液中     引起的(填微粒的化学

式,下同)。

假设2:溶液呈黄色是发生化学反应所致,是溶液中        引起的。

【设计实验方案】

为了验证上述假设1和假设2的推断,请用简要的文字说明你的实验方案:

假设1方案:                                                     

假设2方案:                                                        

(2)根据高中所学的知识判断,你认为        (填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的;若选用淀粉—碘化钾溶液验证你的假设是否可行?       (填“可行”或“不可行”),理由是                                          

(3)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气,反应的离子方程式为              

 

(12分) (1)【提出假设】Br2 (1分)Fe3+(1分) 【设计实验方案】假设1方案:向黄色溶液中加入CCl4,振荡,静置,下层溶液呈橙红色(2分);假设2方案:向黄色溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色(2分) (2)假设2(1分)不可行(1分)因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2,使溶液变蓝,无法得出结论(2分)  (3)2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-(2分) 【解析】略
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(18分)1,3,5 - 说明: 6ec8aac122bd4f6e某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途,进行了如下实验:

实验一、如图Ⅰ~Ⅳ所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,则试管B中装入的固体最好是         ,能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是                  

(2)若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体,能达到实验目的的是(填装置序号)         。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是        

(3)若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数,采用实验Ⅲ能否达到实验目的?若能,请说明其计算所需的数据              ;若不能,请简要说明理由              

实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

(1)当石灰水过量时,反应的离子方程式为                          

(2)当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时,所得溶液中溶质的化学式为            

实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打。

(1)检验纯碱中是否混有食盐的试剂是                                

(2)证明纯碱中混有小苏打的实验方法是                            

 

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(14分)实验室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是            (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是                          (填仪器名称)。

(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有         (填序号)。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液          

B.量取一定体积的液体

C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体      

D.准确稀释某一浓度的溶液

E.贮存溶液                

F.用来加热溶解固体溶质

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为          g。在实验中其他操作均正确,若定容时俯视视刻度线,则所得溶液浓度         0.8 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若定容时,有少许蒸馏水洒落在容量瓶外,则所得溶液浓度            0.8 mol/L。

(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为        mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒,应选用 

     mL量筒最好。

 

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(12分)奥运五环“象征五大洲的团结,全世界的运动员以公正、坦率的比赛和友好的精神,在奥运会上相见”。右下图所示五元环代表A、B、C、D、E五种化合物,圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素;五种化合物由四种短周期元素形成,每种化合物仅含有两种元素。A是工业制取硝酸的主要原料之一;B、E分子中所含电子数都为18,B不稳定,具有较强的氧化性,E是由六个原子构成的分子,可作火箭燃料;C是工业制光导纤维的主要原料;D中所含的两种元素的原子个数之比为3∶4。根据以上信息回答下列问题:

          说明: 6ec8aac122bd4f6e      说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)A用于工业制取硝酸所发生反应的化学方程式                        

(2)D的化学式是        ,E分子中含有               键和               键。

(3)B的水溶液呈弱酸性,其电离方程式可表示为                   ,B在实验室中可以用于制取某种常见气体,其反应的化学方程式为                       

(4)B与E反应可生成单质G和一种常见的液体H,其反应的化学方程式为

                                            

(5)用化学方程式表示C的另一种用途                               

 

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(10分)某些化学反应可用下式表示:A  +  B  C  +  D  + H2O,请回答下列问题:

(1)若A、D均可用于消毒,且C是家家户户的厨房必备的物质之一,写出该反应的离子方程式:                                                            

(2)若A为水垢的主要成分之一,B是日常生活常见有机物,写出该反应的化学方程式:                                              

(3)若A为黑色固体,C是黄绿色的单质气体,写出该反应的离子方程式:           

(4)若A为亮红色单质,B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物,A、B、C、D中只有D是气体,若D无色,写出该反应的化学方程式:            

(5)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,则只用                              (任写两种试剂的名称)就可以鉴别C、D两种气体。

 

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(10分)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示,其中Z位于ⅦA族。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题。

(1)W的原子结构示意图为                。能说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实是                           (举一例)。

(2)W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物,其75%(体积分数)的溶液常用于医疗消毒,该化合物的结构简式为                   。用化学方程式表示该化合物在中学实验室的一种用途                                                               

(3)电解NaZ水溶液时,阴极的电极反应式为                                   。工业上,以上述反应的阳极产物和Ca(OH)2为原料,制备漂白粉反应的化学方程式为                                        

(4)已知:298K时,金属钠与Y2气体反应,生成1 mol Na2Y固体时,放出热量414 kJ;生成1 mol Na2Y2固体时,放出热量511 kJ。由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为                                               

 

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