海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mo1/L，可认为该离子不存在；
已知：Ksp（CaCO3）= 4．96×10-9; Ksp（MgCO3）= 6．82× 10-6;
Ksp[Ca（OH）2]=4．68×l0-6; Ksp[Mg（OH）2]=5．61×l0-12。
下列说法正确的是（假设实验过程中溶液体积不变） （ ）
A．沉淀物X为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2+，不存在Ca2+
C．滤液N中存在Mg2+、Ca2+
D．步骤②中若改为加入4．2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物
下列与处理方法对应的离子方程式不正确的是 （ ）
A．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3 +4H+= 2Cu2++CO2↑+3H2O
B．稀硝酸除银镜：3Ag+4H++ NO3—=3Ag++NO↑+2H2O
C．用小苏打治疗胃酸（含盐酸）过多：HCO3—+H+= CO2↑+H2O
D．亚硫酸钠除去废水中残留的游离态氯元素：SO32—+C12+H2O=2C1—+SO42—+2H+
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）
A．
l.0×l0-13mol/L溶液中：SiO32—、K+、SO42—、Br—
B．饱和氯水中：Cl—、NO3—、Na+、SO32—
C．Na3S溶液中：SO42—、K+、C1—、Cu2+
D．使pH试纸呈蓝色的溶液：NO3—、I一、Na+、Al3+
将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量，n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。则下列说法不正确的是 （ ）
A．混合物溶解时转移电子的数目为0．9NA
B．生成氢气的体积为10．8L
C．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸
D．硫酸的物质的量浓度为2．5 mol·L-l
Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 （ ）
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中均形成致密的氧化物保护膜
C．制备A1Cl3、FeC13、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．电解A1Cl3、FeC13、CuCl2的混合溶液在阴极上依次析出Cu、Fe、A1
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2CI—→Cl2↑+2e—
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e—→4OH—
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu→Cu2++2e—
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe→Fe2++2e一
