工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：
高温
①4（FeO·Cr2O3）+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4+H2SO4
Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是 （ ）
A．反应①和②均为氧化还原反应
B．Na2CrO4中Cr元素的化合价为+7
C．反应①的氧化剂是02．还原剂是FeO·Cr2O3
D．反应②中生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）
2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是 （
）
A．30min时降低温度，40min时升高温度
B．8min前A的平均反应速率为0．08mol·（L·s）-1
C．反应式中的x=l，正反应为吸热反应
D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4
一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶
液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a、b、c三点溶液的pH: c<a<b
B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<c
C．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大
D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c<a<b
室温下，将1.000 mo1/L盐酸滴入20.00mL l．000 mol/L
氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所
示。下列有关说法正确的是（ ）
A．a点由水电离出的c(H+）=1.0×l0-14mol/L
B．b点：c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（CI—）
C．c点：c（Cl—）= c（NH4+）
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 （ ）
A．常温，pH=8的NaA溶液中：c（Na+）— c（A一）=9.9×10-7 mol·L-l
B．0．lmol·L-1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42—）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH一）
C．物质的量浓度相等的①NaClO、②CH3COONa、③NaCl溶液，离子总浓度③>②>①
D．25℃时，pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：
c（H+）+c（M+）=c（OH一）+c（A一）
海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mo1/L，可认为该离子不存在；
已知：Ksp（CaCO3）= 4．96×10-9; Ksp（MgCO3）= 6．82× 10-6;
Ksp[Ca（OH）2]=4．68×l0-6; Ksp[Mg（OH）2]=5．61×l0-12。
下列说法正确的是（假设实验过程中溶液体积不变） （ ）
A．沉淀物X为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2+，不存在Ca2+
C．滤液N中存在Mg2+、Ca2+
D．步骤②中若改为加入4．2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物
