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某学生用质量为ag、边长为bcm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度,并将...

某学生用质量为ag、边长为bcm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度,并将实验结果绘图示意,反应完毕后铁片质量为cg(已知锌的密度为6ec8aac122bd4f6eg/cm3)。

下列叙述错误的是(    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e                          

A.t1时刻锌镀层已完全反应                        

B.锌镀层的厚度小于6ec8aac122bd4f6e

C.反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一

D.有原电池反应发生,负极的电极反应式为2H++ 2e→H2

 

D 【解析】略
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考点分析:
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某温度下,FeB(s)6ec8aac122bd4f6eFe2+(aq)+B2-(aq)的

平衡常数表达式为Ksp= c(Fe2+)·c(B2-),FeB在水

中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e      

A.a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp

B.d点无沉淀生成

C.可以通过升温实现由c点变到a点

D.此温度下,FeB的Ksp=2×l0-18mol2·L-2[

 

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下列有关电解质溶液的分析、判断正确的是

       A.盐溶液的浓度越大,盐的水解程度越大

       B.室温下,CH3COOH分子不可能存在于pH=8的碱性溶液中

       C.向pH=6的蒸馏水和c(H+)=10-6mol/L的稀盐酸中分别投入大小和形状相同的金属钠,反应刚开始时,产生H2的速率相同

       D.相同温度下,pH=2的氯化铁溶液中水的电离程度比pH=l的硫酸溶液中水的电离程度大

 

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工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反应为:

高温

       ①4(FeO·Cr2O3)+8Na2CO3+7O2     8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

       ②2Na2CrO4+H2SO46ec8aac122bd4f6eNa2SO4+Na2Cr2O7+H2O

       下列说法正确的是                                   (    )

       A.反应①和②均为氧化还原反应        

       B.Na2CrO4中Cr元素的化合价为+7

       C.反应①的氧化剂是02.还原剂是FeO·Cr2O3

       D.反应②中生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子

 

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某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应:A(g)+xB(g)6ec8aac122bd4f6e2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是           (    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

       A.30min时降低温度,40min时升高温度    

       B.8min前A的平均反应速率为0.08mol·(L·s)-1

       C.反应式中的x=l,正反应为吸热反应

       D.20min~40min间该反应的平衡常数均为4

 

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一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶

液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是(    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e 

A.a、b、c三点溶液的pH: c<a<b

B.a、b、c三点醋酸的电离程度:a<b<c

C.若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏大

D.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:c<a<b

 

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