工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是 （ ）
A．试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
B．反应II中生成Al（OH）3的反应为：[A1（OH）4] +CO2=A1（OH）3↓+HCO3—
C．结合质子（ H+）的能力由强到弱的顺序是：[Al（OH）4]->OH一>CO32—
D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融A1Cl3的方法冶炼Al
下列关于物质分离和提纯的方法不正确的是 （ ）
A．CuC12酸性溶液中含有少量FeC13:加入Cu（OH）2调节溶液pH=4，再过滤
B．除去Na2CO3晶体的结晶水及少量NaHCO3:放置于瓷坩埚中，灼烧至质量不再减轻
C．CaCO3中混有少量CaSO4:加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌过滤，再用水多次洗涤沉淀
D．除去氮气中的少量氧气：将气体缓缓通过过量灼热的铜
某学生用质量为ag、边长为bcm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度，并将实验结果绘图示意，反应完毕后铁片质量为cg（已知锌的密度为
g/cm3）。
下列叙述错误的是（ ）
A．t1时刻锌镀层已完全反应
B．锌镀层的厚度小于
C．反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一
D．有原电池反应发生，负极的电极反应式为2H++ 2e→H2↑
某温度下，FeB（s）
Fe2+（aq）+B2-（aq）的
平衡常数表达式为Ksp= c（Fe2+）·c（B2-），FeB在水
中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp
B．d点无沉淀生成
C．可以通过升温实现由c点变到a点
D．此温度下，FeB的Ksp=2×l0-18mol2·L-2[
下列有关电解质溶液的分析、判断正确的是
A．盐溶液的浓度越大，盐的水解程度越大
B．室温下，CH3COOH分子不可能存在于pH=8的碱性溶液中
C．向pH=6的蒸馏水和c（H+）=10-6mol/L的稀盐酸中分别投入大小和形状相同的金属钠，反应刚开始时，产生H2的速率相同
D．相同温度下，pH=2的氯化铁溶液中水的电离程度比pH=l的硫酸溶液中水的电离程度大
工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：
高温
①4（FeO·Cr2O3）+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4+H2SO4
Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是 （ ）
A．反应①和②均为氧化还原反应
B．Na2CrO4中Cr元素的化合价为+7
C．反应①的氧化剂是02．还原剂是FeO·Cr2O3
D．反应②中生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子
