（20分）A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。
（1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈
碱性，请写出A、B、C三种物质中含有的同一种金属元素的原子
结构示意图_ B溶液显酸性的原因（用离子方程式
表示） ，反应④的离子方程式 。
（2）若A为一种金属单质时，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。请写出③可能的离子方程式 和工业冶炼A的化学方程式_ 。
（3）若A、B、C是三种不同类别的气态物质，均能被同一种单
质氧化，写出实验室采用右图所示装置制取A的化学方程式________，
检验A气体是否集满的方法是
。
（4）若A、B、C是三种不同类别的固态物质，C是一种既含有离子
键又含有共价键的化合物，溶于水电离出两种相同电子数的离子，
B是工业上制取A、C的原料。实验室保存少量单质A的方法是____ 。写出工业采用B制取C的离子方程式___ ；浓度均为0．5 mol．L-1的B、C溶液，导电能力比较强的是________（填化学式）溶液。
（5）若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，
常温下A溶液pH<7，将C通入A溶液中，pH值先增
大后减小。
①将C通入右图所示装置中，可以制得强电解质D的溶液，写出气体C发生的电极反应式
②该装置中H+的作用是 和
③若转移的电子数为6．02×1022时，左槽n（H+）的变化量
为________。
某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 （ ）
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成
C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgC12固体
工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是 （ ）
A．试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
B．反应II中生成Al（OH）3的反应为：[A1（OH）4] +CO2=A1（OH）3↓+HCO3—
C．结合质子（ H+）的能力由强到弱的顺序是：[Al（OH）4]->OH一>CO32—
D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融A1Cl3的方法冶炼Al
下列关于物质分离和提纯的方法不正确的是 （ ）
A．CuC12酸性溶液中含有少量FeC13:加入Cu（OH）2调节溶液pH=4，再过滤
B．除去Na2CO3晶体的结晶水及少量NaHCO3:放置于瓷坩埚中，灼烧至质量不再减轻
C．CaCO3中混有少量CaSO4:加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌过滤，再用水多次洗涤沉淀
D．除去氮气中的少量氧气：将气体缓缓通过过量灼热的铜
某学生用质量为ag、边长为bcm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度，并将实验结果绘图示意，反应完毕后铁片质量为cg（已知锌的密度为
g/cm3）。
下列叙述错误的是（ ）
A．t1时刻锌镀层已完全反应
B．锌镀层的厚度小于
C．反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一
D．有原电池反应发生，负极的电极反应式为2H++ 2e→H2↑
某温度下，FeB（s）
Fe2+（aq）+B2-（aq）的
平衡常数表达式为Ksp= c（Fe2+）·c（B2-），FeB在水
中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp
B．d点无沉淀生成
C．可以通过升温实现由c点变到a点
D．此温度下，FeB的Ksp=2×l0-18mol2·L-2[
