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(9分)随着环保意识增强,清洁能源越来越受到人们关注。 (1)甲烷是一种理想的洁...

(9分)随着环保意识增强,清洁能源越来越受到人们关注。

(1)甲烷是一种理想的洁净燃料。已知:

CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g);△H= —802.3kJ·mol-1

H2O(1) =H2O(g),△H =+44.0kJ·mol-l

  则4.8g甲烷气体完全按燃烧生成液态水,放出热量为          

(2)利用甲烷与水反应制备氢气,因原料廉价,具有推广价值。

该反应为CH4(g)+H2O(g)6ec8aac122bd4f6eCO(g)+3H2(g);△H=+206.lkJ·mol-l

       ①若800℃时,反应的化学平衡常数K=l.0,某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

       则此时正、逆反应速率的关系是         。(填标号)

       A.v(正)>v(逆)                            B.v(正)<v(逆)      

       C.v(正)=v(逆)                            D.无法判断

       ②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响,某同学设计了以下三组对比实验(温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa,其余实验条件见下表)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

       表中t=          ,P=          ;

       设计实验2、3的目的是          

       实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是          (用K1、K2、K3表示)。

 

【解析】略
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考点分析:
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(20分)A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素,它们之间有如下图所示的转化关系(部分反应物质已略去)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e 

(1)若A是一种两性氧化物,B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈

碱性,请写出A、B、C三种物质中含有的同一种金属元素的原子

结构示意图_         B溶液显酸性的原因(用离子方程式

表示)          ,反应④的离子方程式        

(2)若A为一种金属单质时,反应①②③均为化合反应,反应④为置换反应。请写出③可能的离子方程式           和工业冶炼A的化学方程式_          。

(3)若A、B、C是三种不同类别的气态物质,均能被同一种单

质氧化,写出实验室采用右图所示装置制取A的化学方程式________,

说明: 6ec8aac122bd4f6e检验A气体是否集满的方法是          。

(4)若A、B、C是三种不同类别的固态物质,C是一种既含有离子

键又含有共价键的化合物,溶于水电离出两种相同电子数的离子,

B是工业上制取A、C的原料。实验室保存少量单质A的方法是____          。写出工业采用B制取C的离子方程式___          ;浓度均为0.5 mol.L-1的B、C溶液,导电能力比较强的是________(填化学式)溶液。

(5)若A、B均是可燃性物质,完全燃烧都生成气体C,

常温下A溶液pH<7,将C通入A溶液中,pH值先增

大后减小。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①将C通入右图所示装置中,可以制得强电解质D的溶液,写出气体C发生的电极反应式

②该装置中H+的作用是                   

③若转移的电子数为6.02×1022时,左槽n(H+)的变化量

为________。

 

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某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是        (    )

       A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探究讨Mg的活泼性

       B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成

       C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀

       D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgC12固体

 

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工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:对上述流程中的判断正确的是                                                            (    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

       A.试剂X为稀硫酸,沉淀中含有硅的化合物

       B.反应II中生成Al(OH)3的反应为:[A1(OH)4] +CO2=A1(OH)3↓+HCO3

       C.结合质子( H+)的能力由强到弱的顺序是:[Al(OH)4]->OH>CO32

       D.Al2O3熔点很高,工业上还可采用电解熔融A1Cl3的方法冶炼Al

 

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下列关于物质分离和提纯的方法不正确的是           (    )

A.CuC12酸性溶液中含有少量FeC13:加入Cu(OH)2调节溶液pH=4,再过滤

B.除去Na2CO3晶体的结晶水及少量NaHCO3:放置于瓷坩埚中,灼烧至质量不再减轻

C.CaCO3中混有少量CaSO4:加入饱和Na2CO3溶液,充分搅拌过滤,再用水多次洗涤沉淀

D.除去氮气中的少量氧气:将气体缓缓通过过量灼热的铜

 

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某学生用质量为ag、边长为bcm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度,并将实验结果绘图示意,反应完毕后铁片质量为cg(已知锌的密度为6ec8aac122bd4f6eg/cm3)。

下列叙述错误的是(    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e                          

A.t1时刻锌镀层已完全反应                        

B.锌镀层的厚度小于6ec8aac122bd4f6e

C.反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一

D.有原电池反应发生,负极的电极反应式为2H++ 2e→H2

 

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