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下列叙述正确的是( ) A.粗铜精炼时,把粗铜接在电源的负极 B.充电时,把铅蓄...

下列叙述正确的是(    )

A.粗铜精炼时,把粗铜接在电源的负极

B.充电时,把铅蓄电池的负极接在外电源的正极

C.镀锡铁破损后铁更易被腐蚀

D.碱性氢氧燃料电池工作时,负极反应为:说明: 6ec8aac122bd4f6e=说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

C 【解析】略
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考点分析:
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下列叙述中,正确的是(    )

A.含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性

B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性

C.失电子越多,还原能力越强

D.强氧化剂与强还原剂不一定都能发生氧化还原反应

 

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(20分)某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究,并共同解答下列问题:

       【探究一】设计右图所示装置进行“铁与水反应”的实验。

说明: 6ec8aac122bd4f6e             

(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为        

(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是        

(3)装置E中的现象是        

  【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。

(4)待硬质试管B冷却后,取少许其中的固体物质溶于         后,将所得溶液分成两份。

(5)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分(选填序号,下同)         。;若溶液未变红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分

       ①一定有Fe3O4,可能有Fe    ②Fe3O4和Fe    ③只有Fe3O4    ④只有Fe

(6)另一份用___         (填仪器名称)加入         ,可以证明溶液中存在Fe2+

  【探究三】设计如下流程利用上述滤液制取绿矾晶体(FeSO4·7H2O)。

  滤液6ec8aac122bd4f6eFeSO4溶液6ec8aac122bd4f6eFeSO4·7H2O晶体

(7)步骤I中加入洁净废铁屑的作用是                (用化学方程式表示)。

(8)步骤II从FeSO4稀溶液中得到FeSO4·7H2O晶体的主要操作包括         、趁热过滤____、再过滤。为防止FeSO4变质,该流程中还需注意的问题有        

  【探究四】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

  (9)试剂b的化学式是         ____。

  (10)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为         ;根据计算结果判断反应后硬质试管B中固体物质的成分是        

     

 

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(15分)如图为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置(加热及固定装置均略去),仪器装置可任意选用,必要时可重复选择,请完成:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

       (1)若装置A的锥形瓶中装锌片,分液漏斗中装稀硫酸,则可验证H2的还原性并检验其氧化产物。

       ①若按顺序A→C→B→C连接仪器装置时,两次使用B装置,其中所盛的药品的化学式依次为CuO、          。

       ②检查装置的气密性后,加热装置B前必须进行的操作是_           。

       (2)若装置A的锥形瓶中装Na2O2,分液漏斗中装浓氨水,装置B中装红热的铂网可以进行氨的催化氧化;

       ①装置A的锥形瓶中反应的化学方程式为_          、          ;

       若气流按从左到右连接顺序A→D→B→B→C的方向,则B中氨的催化氧化反应方程式为          。

②装置B中除了观察到铂网保持红热外,还可能观察到的现象是        

       (3)若装置A的锥形瓶中装Na2SO3固体,分液漏斗中装70%的H2SO4溶液,装置B中装Na2O2固体,根据A→D→B→C的气流方向充分反应,探究SO2气体与Na2O2反应的是否生成O2。该实验中C装置的作用是                      

 

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(20分)已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni,还含有Al (31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%)。某校化学研究性学习小组通过查阅资料,设计了如下图所示的方法以该含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

回答下列问题:

(1)操作a、c中需使用的仪器除铁架台(带铁圈)、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为          。

(2)“碱浸”的目的是除去          。

(3)“酸浸”时所加入的酸是          (填化学式)。酸浸后,经操作a分离出固体①后,溶液中可能含有的金属离子是          。

(4)操作b为调节溶液的pH,你认为pH的最佳调控范围是          。

(5)“调pH为2~3“的目的是          。

(6)产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO4·7H2O),其原因可能是          。

(7) NiSO4在强碱溶液中用次氯酸钠氧化,可以制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式___          。

(8)一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时,沉淀已经完全。请利用上表中数据估算Fe(OH)2的溶度积          和可逆反应Fe2++ 2H2O6ec8aac122bd4f6e2H++ Fe(OH)2在25℃时的平衡常数          

 

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(9分)随着环保意识增强,清洁能源越来越受到人们关注。

(1)甲烷是一种理想的洁净燃料。已知:

CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g);△H= —802.3kJ·mol-1

H2O(1) =H2O(g),△H =+44.0kJ·mol-l

  则4.8g甲烷气体完全按燃烧生成液态水,放出热量为          

(2)利用甲烷与水反应制备氢气,因原料廉价,具有推广价值。

该反应为CH4(g)+H2O(g)6ec8aac122bd4f6eCO(g)+3H2(g);△H=+206.lkJ·mol-l

       ①若800℃时,反应的化学平衡常数K=l.0,某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

       则此时正、逆反应速率的关系是         。(填标号)

       A.v(正)>v(逆)                            B.v(正)<v(逆)      

       C.v(正)=v(逆)                            D.无法判断

       ②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响,某同学设计了以下三组对比实验(温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa,其余实验条件见下表)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

       表中t=          ,P=          ;

       设计实验2、3的目的是          

       实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是          (用K1、K2、K3表示)。

 

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