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在一密闭容器中有如下反应:L (s) + a G (g) b R (g) 温度和...

在一密闭容器中有如下反应:L (s) + a G (g)  说明: 6ec8aac122bd4f6e b R (g) 温度和压强对该反应的影响如右图所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

其中压强P1 < P2,由此可判断(    )

A. 正反应为放热反应  

B. 化学方程式中的计量数a > b

C.  G的转化率随温度升高而减小                  

D. 增大压强,容器内气体质量不变

 

B 【解析】略
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考点分析:
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定温度、压强和有铁触媒的条件下,在密闭容器中充入N2、H2和NH3 。若起始时n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、n(NH3)=z mol (x、y、z均不为0 ),平衡时,n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是(    )

A.x : y =1 : 3

B.N2、H2的转化率不相等

C.平衡时,H2与NH3的生成速率之比为3 : 2

D.x的取值范围为0<x<0.14

 

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有下列三个反应:①Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2   ②2Fe2+ + Br2  = 2Fe3+ + 2Br③Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O  ,下列说法正确的是(    )

A.①②③中的氧化产物分别是FeCl2 、Fe3+、Cl2

B.根据以上方程式可以得到氧化性Cl2 > Co2O3 > Fe3+

C.在反应③中生成1mol Cl2时,有2molHCl被氧化

D.根据反应①②一定可以推理得到Cl2 + FeBr2 = FeCl2 +Br2

 

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反应2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O,下列说法正确的是(    )

A.H2CrO4是氧化剂,H2O是氧化产物

B.若3mol H2O2完全反应,则反应中共转移了6NA个电子

C.还原剂与氧化剂的质量比是1:2[M(H2CrO4)=118,M(H2O2)=34]

D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3

 

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根据下列热化学方程式

(1)C(s) + O2(g) = CO2(g)                      △H1=–393.5 kJ/mol

(2)H2(g) + 说明: 6ec8aac122bd4f6eO2(g) =2H2O(l)                    △H2=–285.8 kJ/mol

(3)CH3COOH(l) +2O2(g)=2CO2 (g) + 2H2O(l)       △H3=–870.3kJ/mol

可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为(    )

A.△H =+244.1kJ/mol                      B.△H =-488.3kJ/mol    

C.△H =-996.6kJ/mol                      D.△H =+996.6kJ/mol  kJ/mol

 

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镁——H2O2酸性电池采用海水作电解质(加入一定量酸),下列说法正确的是(    )

A.电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2O

B.负极反应为H2O2+2e-+ 2H+= 2H2O

C.电池工作时,正极周围海水的pH减小

D.电池工作时,溶液中的H+向负极移动

 

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