在一密闭容器中有如下反应：L (s) + a G (g)
b R (g) 温度和压强对该反应的影响如右图所示。
其中压强P1 < P2，由此可判断（ ）
A. 正反应为放热反应
B. 化学方程式中的计量数a ＞ b
C. G的转化率随温度升高而减小
D. 增大压强，容器内气体质量不变
定温度、压强和有铁触媒的条件下，在密闭容器中充入N2、H2和NH3 。若起始时n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、n(NH3)=z mol (x、y、z均不为0 )，平衡时，n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是（ ）
A．x : y =1 : 3
B．N2、H2的转化率不相等
C．平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3 : 2
D．x的取值范围为0＜x＜0.14
有下列三个反应：①Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 ②2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br－③Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O ，下列说法正确的是（ ）
A．①②③中的氧化产物分别是FeCl2 、Fe3+、Cl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2 > Co2O3 > Fe3+
C．在反应③中生成1mol Cl2时，有2molHCl被氧化
D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2 + FeBr2 = FeCl2 +Br2
反应2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O，下列说法正确的是（ ）
A．H2CrO4是氧化剂，H2O是氧化产物
B．若3mol H2O2完全反应，则反应中共转移了6NA个电子
C．还原剂与氧化剂的质量比是1:2[M（H2CrO4）=118，M（H2O2）=34]
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3
根据下列热化学方程式
（1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝–393.5 kJ/mol
（2）H2(g)
+ 
O2(g) ＝2H2O(l)
△H2＝–285.8 kJ/mol
（3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3＝–870.3kJ/mol
可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为（ ）
A．△H ＝+244.1kJ/mol B．△H ＝-488.3kJ/mol
C．△H ＝-996.6kJ/mol D．△H ＝+996.6kJ/mol kJ/mol
镁——H2O2酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸），下列说法正确的是（ ）
A．电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2O
B．负极反应为H2O2+2e-+ 2H+= 2H2O
C．电池工作时，正极周围海水的pH减小
D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动
