已知反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH<0,向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2,在一定条件下发生反应。下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图(图中T表示温度),Y可以是( )
A.O2的体积分数
B.混合气体的密度
C.密闭容器内的压强
D.SO2的转化率
在一密闭容器中有如下反应:L (s) + a G (g) b R (g) 温度和压强对该反应的影响如右图所示。
其中压强P1 < P2,由此可判断( )
A. 正反应为放热反应
B. 化学方程式中的计量数a > b
C. G的转化率随温度升高而减小
D. 增大压强,容器内气体质量不变
定温度、压强和有铁触媒的条件下,在密闭容器中充入N2、H2和NH3 。若起始时n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、n(NH3)=z mol (x、y、z均不为0 ),平衡时,n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是( )
A.x : y =1 : 3
B.N2、H2的转化率不相等
C.平衡时,H2与NH3的生成速率之比为3 : 2
D.x的取值范围为0<x<0.14
有下列三个反应:①Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 ②2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-③Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O ,下列说法正确的是( )
A.①②③中的氧化产物分别是FeCl2 、Fe3+、Cl2
B.根据以上方程式可以得到氧化性Cl2 > Co2O3 > Fe3+
C.在反应③中生成1mol Cl2时,有2molHCl被氧化
D.根据反应①②一定可以推理得到Cl2 + FeBr2 = FeCl2 +Br2
反应2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O,下列说法正确的是( )
A.H2CrO4是氧化剂,H2O是氧化产物
B.若3mol H2O2完全反应,则反应中共转移了6NA个电子
C.还原剂与氧化剂的质量比是1:2[M(H2CrO4)=118,M(H2O2)=34]
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3
根据下列热化学方程式
(1)C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1=–393.5 kJ/mol
(2)H2(g) + O2(g) =2H2O(l) △H2=–285.8 kJ/mol
(3)CH3COOH(l) +2O2(g)=2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3=–870.3kJ/mol
可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为( )
A.△H =+244.1kJ/mol B.△H =-488.3kJ/mol
C.△H =-996.6kJ/mol D.△H =+996.6kJ/mol kJ/mol