（共17分）Ⅰ（11分）、一无色透明的溶液做如下实验：
ⅰ取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，只观察到有白色沉淀生成。
ⅱ另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：
试问：
（1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是____、____、______；可能存在的离子是_______、_____；一定不存在的是______、____、_____、____。
（2）上述溶液至少由__________、_________等物质混合成。（填化学式）
Ⅱ（6分）、甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）。部分物质的燃烧热数据如下表：
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物 质 |
燃烧热（kJ·mol－1） |
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H2（g） |
－285．8 |
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CO（g） |
－283．0 |
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CH4（g） |
－890．3 |
已知1mol H2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44．0 kJ热量。
⑴写出CO燃烧的热化学方程式 。
⑵ 2H2（g） + O2（g）== 2H2O（g） △H= kJ/mol
（11分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。
请回答下列问题：
（1）D位于元素周期表第 周期 族。
（2）C和E两元素相比较，非金属性较强的是__________（填元素名称），可以验证该结论的是_________________（填写编号）；
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的单质在常温下的状态
C．比较这两种元素气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素单质与氢气化合的难易
（3）写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与水反应的化学方程式：
。
（4）A与C间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的
离子方程式为 ；
（5）A、C 、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为
．
（7分）下面是你熟悉的物质：① O2 ②金刚石 ③ NaBr ④H2SO4 ⑤ Na2CO3 ⑥ Na2S ⑦ NaHSO4 这些物质中，只含共价键的是_______________；只含离子键的是_______________；既含共价键又含离子键的是________________（以上填序号）
（6分）在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，所发生的离子方程式是 ，
在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，现象是 ____________________ ，
所发生的离子方程式是 。
某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－（已知还原性：SO32－＞I－），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（ ）
①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32－ ④可能含有I－
A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④
B L Al2（SO4）3溶液中含有ag Al3+，则SO42-的物质的量浓度为（ ）
A．
mol/L B．
mol/L C．
mol/L D．
mol/L
