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下列化学用语或模型正确的是( ) A.氯化氢的电子式: B.N2的结构式:N≡N...

下列化学用语或模型正确的是(    )

A.氯化氢的电子式:说明: 6ec8aac122bd4f6e   B.N2的结构式:N≡N

C.硫离子结构示意图:说明: 6ec8aac122bd4f6e        D.CH4分子的球棍模型:说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

B 【解析】A.氯化氢为共价化合物,分子内不存在离子;C.中硫离子的原子核内的质子数应为16;D.画的是CH4分子的比例模型。
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考点分析:
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自然界中存在的碘的稳定性核素是碘-127(说明: 6ec8aac122bd4f6eI)。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中,含有人工放射性核素碘-131(说明: 6ec8aac122bd4f6eI) 。碘-131 (说明: 6ec8aac122bd4f6eI) 一旦被人体吸入,就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是(    )

A.说明: 6ec8aac122bd4f6eI是一种新元素                   B. 说明: 6ec8aac122bd4f6eI的摩尔质量为131g

C. 说明: 6ec8aac122bd4f6eI和说明: 6ec8aac122bd4f6eI互为同位素                 D. 说明: 6ec8aac122bd4f6eI中子数与质子数之差为74

 

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近百年间,全球平均气温升高了0.74℃,预计到本世纪末全球气温将升高1.1~6.4℃。下列做法可以减缓全球气温升高的是(    )

①大力进行植树造林;                  ②以煤等燃料为主要生活燃料;

③鼓励购买和使用小汽车以代替公交车;  ④利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料;

⑤禁止电动自行车上路

   A.①③④          B.②⑤          C.①④          D.②③⑤

 

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(14分)某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,实验室按以下步骤进行:

① 称取a g样品,置于烧杯中;

② 加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解,准确配制成250mL溶液;

③ 准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水,使反应完全;

④ 加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全;

⑤ 过滤,洗涤沉淀;

⑥ 将沉淀转移到坩埚内,加热、搅拌,直到固体由红褐色全部变为红棕色后,在干燥器中冷却至室温后,称量;

说明: 6ec8aac122bd4f6e⑦……。

请根据上面叙述,回答:

(1)上图仪器中,实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和             

(填仪器序号)

(2)写出步骤③中发生反应的离子方程式                                               

(3)步骤④中如何证明沉淀已完全?                                                              

(4)第⑥步的操作中,将沉淀物加热,冷却至室温,称量其质量为m1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g,若m1与m2差值较大,接下来的操作应当是                         

                                                                                         

(5)若坩埚质量是W1 g,最终坩埚和固体的总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数为    ________________________

 

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(共17分)Ⅰ(11分)、一无色透明的溶液做如下实验:

ⅰ取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,只观察到有白色沉淀生成。

ⅱ另取部分溶液加入Na2O2,有无色无味气体放出且有白色沉淀生成,加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示:

       说明: 6ec8aac122bd4f6e试问:

(1)Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是______________;可能存在的离子是____________;一定不存在的是___________________

(2)上述溶液至少由___________________等物质混合成。(填化学式)

Ⅱ(6分)、甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如下表:

物  质

燃烧热(kJ·mol1

H2(g)

-285.8

CO(g)

-283.0

CH4(g)

-890.3

已知1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。

⑴写出CO燃烧的热化学方程式                                        

⑵ 2H2(g) + O2(g)== 2H2O(g)  △H=       kJ/mol

 

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(11分)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素是所有原子中半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期;E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,A、B、D、E这四种元素中,每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。

请回答下列问题:

(1)D位于元素周期表第        周期       族。

(2)C和E两元素相比较,非金属性较强的是__________(填元素名称),可以验证该结论的是_________________(填写编号);

A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点 

B.比较这两种元素的单质在常温下的状态

C.比较这两种元素气态氢化物的稳定性

D.比较这两种元素单质与氢气化合的难易

(3)写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与水反应的化学方程式:

                                                                  

(4)A与C间可形成负一价双原子阴离子,有10个电子,写出该阴离子与盐酸反应的

离子方程式为                                       

(5)A、C 、D、E四种元素可形成两种酸式盐,两种酸式盐相互反应的离子方程式为      

                                                  

 

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