下列物质中属于共价化合物的是( )
A.Cl2 B.NH4Cl C.HCl D.NaOH
下列化学用语或模型正确的是( )
A.氯化氢的电子式: B.N2的结构式:N≡N
C.硫离子结构示意图: D.CH4分子的球棍模型:
自然界中存在的碘的稳定性核素是碘-127(I)。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中,含有人工放射性核素碘-131(I) 。碘-131 (I) 一旦被人体吸入,就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是( )
A.I是一种新元素 B. I的摩尔质量为131g
C. I和I互为同位素 D. I中子数与质子数之差为74
近百年间,全球平均气温升高了0.74℃,预计到本世纪末全球气温将升高1.1~6.4℃。下列做法可以减缓全球气温升高的是( )
①大力进行植树造林; ②以煤等燃料为主要生活燃料;
③鼓励购买和使用小汽车以代替公交车; ④利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料;
⑤禁止电动自行车上路
A.①③④ B.②⑤ C.①④ D.②③⑤
(14分)某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,实验室按以下步骤进行:
① 称取a g样品,置于烧杯中;
② 加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解,准确配制成250mL溶液;
③ 准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水,使反应完全;
④ 加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全;
⑤ 过滤,洗涤沉淀;
⑥ 将沉淀转移到坩埚内,加热、搅拌,直到固体由红褐色全部变为红棕色后,在干燥器中冷却至室温后,称量;
⑦……。
请根据上面叙述,回答:
(1)上图仪器中,实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和
(填仪器序号)
(2)写出步骤③中发生反应的离子方程式
(3)步骤④中如何证明沉淀已完全?
(4)第⑥步的操作中,将沉淀物加热,冷却至室温,称量其质量为m1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g,若m1与m2差值较大,接下来的操作应当是
(5)若坩埚质量是W1 g,最终坩埚和固体的总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数为 ________________________。
(共17分)Ⅰ(11分)、一无色透明的溶液做如下实验:
ⅰ取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,只观察到有白色沉淀生成。
ⅱ另取部分溶液加入Na2O2,有无色无味气体放出且有白色沉淀生成,加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示:
试问:
(1)Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是____、____、______;可能存在的离子是_______、_____;一定不存在的是______、____、_____、____。
(2)上述溶液至少由__________、_________等物质混合成。(填化学式)
Ⅱ(6分)、甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如下表:
物 质 |
燃烧热(kJ·mol-1) |
H2(g) |
-285.8 |
CO(g) |
-283.0 |
CH4(g) |
-890.3 |
已知1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。
⑴写出CO燃烧的热化学方程式 。
⑵ 2H2(g) + O2(g)== 2H2O(g) △H= kJ/mol