(12分)控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据:
实验 序号 |
碳酸钙 状态 |
C(HCl)/ mol·l-1 |
溶液温度/℃ |
碳酸钙消失 时间/s |
|
反应前 |
反应后 |
||||
1 |
块状 |
0.5 |
20 |
39 |
400 |
2 |
粉末 |
0.5 |
20 |
40 |
60 |
3 |
块状 |
0.6 |
20 |
41 |
280 |
4 |
粉末 |
0.8 |
20 |
40 |
30 |
5 |
块状 |
1.0 |
20 |
40 |
120 |
6 |
块状 |
1.0 |
30 |
50 |
40 |
(1)该反应属于 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)实验5、6表明 对反应速率的影响,说明 ,反应速率越快。
(3)根据实验1、3、5可以得出条件对反应速率的影响规律是 。(2分)
(4)从本实验数据中分析,影响化学反应速率的因素还有 ,能表明这一规律的实验序号是 。
(16分)图是元素周期表的框架,依据元素周期表回答下列问题:
(1)周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是 (用化学式表示),周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的沸点高低顺序是 (用化学式表示)。
(2)①~⑦元素的单质,在常温下化学性质稳定,通常可用作保护气的是 (填写化学式)。
(3)①和②的单质在一定条件下转化为化合物A,请写出该反应的化学方程式 ,及A的结构式 。
(4)②和硅形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体,若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态,据此推断:该化合物的化学式可能是 , 与该化合物晶体类型相同的是______(请用相应的编号填写)。
(5)请写出工业上用电解饱和食盐水制备⑦单质的化学方程式 。
(8分)下列物质:①与;②O2与O3;③正丁烷和异丁烷;④金刚石和石墨;⑤冰与水;对各组物质的性质进行分析,并用数字序号回答问题:
(1)互为同素异形体的是 ,(2)互为同分异构体的是 ,
(3)互为同位素的是 ,(4)属同一物质的是 。
在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,下列表述中正确的是
A.反应的化学方程式为:2MN
B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率
D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是
A.该电池工作时电能转化为化学能
B.该电池中电极a是正极
C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D.该电池的总反应:
如图为蕃茄电池,下列说法正确的是( )
A.一段时间后,锌片质量会变小 B.铜电极附近会出现蓝色
C.电子由铜通过导线流向锌 D.锌电极是该电池的正极