下列各组离子在指定溶液中,一定能大量共存的是( )
A.无色溶液中:K+、H+、NO3-、[A1(0H)4]-
B.能与铝片反应产生氢气的溶液中:Al3+、Cl-、Fe2+、NO3-
C.在由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-
D.含有较多Fe3+的溶液中:Na+、S042-、SCN-、I-
下列事实不能证明HN02是弱电解质的是( )
①滴入酚酞,NaN02溶液显红色
②用HN02溶液做导电实验,灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强
④0.1 mol·L-1HN02溶液的PH=2
⑤HN02与CaCO3反应放出CO2气体
⑥C(H+)=0.1 mol·L-1的HN02溶液稀释至1000倍,PH<4
A.①⑤ B.②⑤ C.③⑥ D. ③④
用表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.标准状态下22.4LS03分子数为
B.7.8gNa202含有的阴离子数是0.2
C.常温常压下,l6g02和16g03中所含原子数均为
D.1L2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2
化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列说法不正确的是( )
A.高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂,既能消毒杀菌又能净水。
B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
C.低碳生活注重节能减排,尽量使用太阳能等代替化石燃料,减少温室气体的排放
D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维.光导纤维遇强碱会“断路”
(14分)理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用 “Cu+2Ag+ =2 Ag +Cu2+ ” 反应设制一个化学电池,如图所示,已知该电池在外电路中,电流从a极流向b极。 请回答下列问题:
(1)b极是电池的 极,材料是 ,该极上出现的现象是 ,写出该电极的反应式 。
(2)a可能为
A、铜 B、银 C、铁 D、石墨
(3)c溶液是
A、CuSO4溶液 B、AgNO3溶液 C、酒精溶液
(4)若该反应过程中有0.2mol电子发生转移,则生成Ag为 克。
(12分)控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据:
实验 序号 |
碳酸钙 状态 |
C(HCl)/ mol·l-1 |
溶液温度/℃ |
碳酸钙消失 时间/s |
|
反应前 |
反应后 |
||||
1 |
块状 |
0.5 |
20 |
39 |
400 |
2 |
粉末 |
0.5 |
20 |
40 |
60 |
3 |
块状 |
0.6 |
20 |
41 |
280 |
4 |
粉末 |
0.8 |
20 |
40 |
30 |
5 |
块状 |
1.0 |
20 |
40 |
120 |
6 |
块状 |
1.0 |
30 |
50 |
40 |
(1)该反应属于 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)实验5、6表明 对反应速率的影响,说明 ,反应速率越快。
(3)根据实验1、3、5可以得出条件对反应速率的影响规律是 。(2分)
(4)从本实验数据中分析,影响化学反应速率的因素还有 ,能表明这一规律的实验序号是 。