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下列各组离子在指定溶液中,一定能大量共存的是( ) A.无色溶液中:K+、H+、...

下列各组离子在指定溶液中,一定能大量共存的是(    )

  A.无色溶液中:K+、H+、NO3-、[A1(0H)4]-

  B.能与铝片反应产生氢气的溶液中:Al3+、Cl-、Fe2+、NO3-

  C.在由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-

  D.含有较多Fe3+的溶液中:Na+、S042-、SCN-、I-

 

C 【解析】略
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考点分析:
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下列事实不能证明HN02是弱电解质的是(    )

  ①滴入酚酞,NaN02溶液显红色

  ②用HN02溶液做导电实验,灯泡很暗

  ③等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强

  ④0.1 mol·L-1HN02溶液的PH=2

  ⑤HN02与CaCO3反应放出CO2气体

  ⑥C(H+)=0.1 mol·L-1的HN02溶液稀释至1000倍,PH<4

  A.①⑤    B.②⑤    C.③⑥  D. ③④

 

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6ec8aac122bd4f6e表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(    )

A.标准状态下22.4LS03分子数为6ec8aac122bd4f6e

B.7.8gNa202含有的阴离子数是0.26ec8aac122bd4f6e

C.常温常压下,l6g02和16g03中所含原子数均为6ec8aac122bd4f6e

D.1L2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为26ec8aac122bd4f6e

 

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化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列说法不正确的是(    )

  A.高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂,既能消毒杀菌又能净水。

  B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

  C.低碳生活注重节能减排,尽量使用太阳能等代替化石燃料,减少温室气体的排放

  D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维.光导纤维遇强碱会“断路”

 

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(14分)理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用 “Cu+2Ag+ =2 Ag +Cu2+ ” 反应设制一个化学电池,如图所示,已知该电池在外电路中,电流从a极流向b极。 请回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)b极是电池的       极,材料是       ,该极上出现的现象是                   ,写出该电极的反应式                   

(2)a可能为           

A、铜   B、银  C、铁 D、石墨

(3)c溶液是          

A、CuSO4溶液    B、AgNO3溶液    C、酒精溶液

(4)若该反应过程中有0.2mol电子发生转移,则生成Ag为           克。

 

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(12分)控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据:

实验

序号

碳酸钙

状态

C(HCl)/

mol·l-1

溶液温度/℃

碳酸钙消失

时间/s

反应前

反应后

1

块状

0.5

20

39

400

2

粉末

0.5

20

40

60

3

块状

0.6

20

41

280

4

粉末

0.8

20

40

30

5

块状

1.0

20

40

120

6

块状

1.0

30

50

40

(1)该反应属于       反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)实验5、6表明          对反应速率的影响,说明         ,反应速率越快。

(3)根据实验1、3、5可以得出条件对反应速率的影响规律是              。(2分)

(4)从本实验数据中分析,影响化学反应速率的因素还有            ,能表明这一规律的实验序号是              

 

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试题属性

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