下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是( )
A．无色溶液中：K+、H+、NO3-、[A1(0H)4]-
B．能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al3+、Cl-、Fe2+、NO3-
C．在由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
D．含有较多Fe3+的溶液中：Na+、S042-、SCN-、I-
下列事实不能证明HN02是弱电解质的是( )
①滴入酚酞，NaN02溶液显红色
②用HN02溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强
④0.1 mol·L-1HN02溶液的PH=2
⑤HN02与CaCO3反应放出CO2气体
⑥C（H+）=0.1 mol·L-1的HN02溶液稀释至1000倍，PH<4
A．①⑤ B．②⑤ C．③⑥ D. ③④
用
表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是(
)
A．标准状态下22.4LS03分子数为
B．7.8gNa202含有的阴离子数是0.2
C．常温常压下，l6g02和16g03中所含原子数均为
D．1L2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2
化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( )
A．高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。
B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放
D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维．光导纤维遇强碱会“断路”
（14分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用 “Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ” 反应设制一个化学电池，如图所示，已知该电池在外电路中，电流从a极流向b极。 请回答下列问题：
（1）b极是电池的 极，材料是 ，该极上出现的现象是 ，写出该电极的反应式 。
（2）a可能为
A、铜 B、银 C、铁 D、石墨
（3）c溶液是
A、CuSO4溶液 B、AgNO3溶液 C、酒精溶液
（4）若该反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成Ag为 克。
（12分）控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
|
实验 序号 |
碳酸钙 状态 |
C(HCl)/ mol·l-1 |
溶液温度/℃ |
碳酸钙消失 时间/s |
|
|
反应前 |
反应后 |
||||
|
1 |
块状 |
0.5 |
20 |
39 |
400 |
|
2 |
粉末 |
0.5 |
20 |
40 |
60 |
|
3 |
块状 |
0.6 |
20 |
41 |
280 |
|
4 |
粉末 |
0.8 |
20 |
40 |
30 |
|
5 |
块状 |
1.0 |
20 |
40 |
120 |
|
6 |
块状 |
1.0 |
30 |
50 |
40 |
（1）该反应属于 反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）实验5、6表明 对反应速率的影响，说明 ，反应速率越快。
（3）根据实验1、3、5可以得出条件对反应速率的影响规律是 。（2分）
（4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有 ，能表明这一规律的实验序号是 。
