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(14分)下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题: (1)已知...

(14分)下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:

 (1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为:K=6ec8aac122bd4f6e

它所对应的化学反应为:                                            

(2)已知在一定温度下,各反应的平衡常数如下:

C(s)+C02(g) 6ec8aac122bd4f6e2C0(g) △H>O,K1                  ①

 CO(g)+H20(g) 6ec8aac122bd4f6eH2(g)+C02(g),K2               ②

C(s)+H20(g) 6ec8aac122bd4f6eCO(g)+H2(g),K3         ③

说明: 6ec8aac122bd4f6e

则K1、K2、K3,之间的关系是:                   。

反应①的平衡常数K随温度的升高而              (增大/减小/不变)。

一定温度下,在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应,各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

简述理由:                                 

 (3)该产业链中氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如N0、N02、N204等。对反应N2O4(g) 6ec8aac122bd4f6e2N02(g) △H>O,在温度为T1、T2时,平衡体系中N02的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.A、C两点的反应速率:A>C

 B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅

C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C

 D.由状态B到状态A,可以用加热的方法

(4)如果(3)中的反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N204、N02的量),反应速率v与时间t关系如右图所示。图中t4时引起平衡移动的条件可能是                            ;图中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段时间是              

 

【解析】略
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考点分析:
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(10分)、Ⅰ:(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是                     

 (2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%一30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时:正极的电极反应式是            

Ⅱ:探究家庭制备次氯酸钠溶液的发生器如右图,原理是用石墨做电极电解饱和食盐水。

说明: 6ec8aac122bd4f6e 

(1)若通电后,为使氯气被全部吸收,则电源的a极的名称是   

(2)电解饱和食盐水的离子方程式为                                         ,所得的次氯酸钠溶液中加入几滴石蕊试液,观察到的现象是                                 ,

用离子方程式和简要文字说明理由                                          

 

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已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:Cu+6ec8aac122bd4f6eCu+Cu2+(未配平)。

NH4CuS03与足量的lOmol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:

    ①有红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色。

    据此判断下列说法一定合理的是(    )

    A.该反应显示硫酸具有酸性

    B.NH4CuS03中铜元素全部被氧化

    C.刺激性气味的气体是氨气

D.反应中硫酸作氧化剂

 

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下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是(    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是(    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 6ec8aac122bd4f6e2AB3(g)的△H>O

B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 6ec8aac122bd4f6e3C(g)+D(s)的影响,乙曲线表示的压强大

C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

 D.室温时,CaC03在水中的沉淀溶解平衡曲线如图④所示,c点时有CaC03生成

 

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在容积固定的容器中发生反应:CO(g)+2H2(g) 6ec8aac122bd4f6eCH3OH(g)  △H<0,各物质的浓度如下表下列说法不正确的是(    )

A. 2min-4min内用氢气表示的速率为0.3mol/(L•min)

    B.达平衡时,CO的转化率为62.5%

    C. 反应在第2min时改变了条件,可能是加入了催化刺

    D. 反应在第2min时改变了条件,可能增加了H2的浓度

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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