(14分)下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:
(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为:K=
它所对应的化学反应为:
(2)已知在一定温度下,各反应的平衡常数如下:
C(s)+C02(g) 2C0(g) △H>O,K1 ①
CO(g)+H20(g) H2(g)+C02(g),K2 ②
C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g),K3 ③
则K1、K2、K3,之间的关系是: 。
反应①的平衡常数K随温度的升高而 (增大/减小/不变)。
一定温度下,在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应,各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
简述理由:
(3)该产业链中氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如N0、N02、N204等。对反应N2O4(g) 2N02(g) △H>O,在温度为T1、T2时,平衡体系中N02的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.A、C两点的反应速率:A>C
B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
D.由状态B到状态A,可以用加热的方法
(4)如果(3)中的反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N204、N02的量),反应速率v与时间t关系如右图所示。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ;图中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段时间是 。
(10分)、Ⅰ:(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%一30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时:正极的电极反应式是 。
Ⅱ:探究家庭制备次氯酸钠溶液的发生器如右图,原理是用石墨做电极电解饱和食盐水。
(1)若通电后,为使氯气被全部吸收,则电源的a极的名称是 。
(2)电解饱和食盐水的离子方程式为 ,所得的次氯酸钠溶液中加入几滴石蕊试液,观察到的现象是 ,
用离子方程式和简要文字说明理由 。
已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:Cu+Cu+Cu2+(未配平)。
NH4CuS03与足量的lOmol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:
①有红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法一定合理的是( )
A.该反应显示硫酸具有酸性
B.NH4CuS03中铜元素全部被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气
D.反应中硫酸作氧化剂
下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是( )
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是( )
A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的△H>O
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙曲线表示的压强大
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.室温时,CaC03在水中的沉淀溶解平衡曲线如图④所示,c点时有CaC03生成
在容积固定的容器中发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0,各物质的浓度如下表下列说法不正确的是( )
A. 2min-4min内用氢气表示的速率为0.3mol/(L•min)
B.达平衡时,CO的转化率为62.5%
C. 反应在第2min时改变了条件,可能是加入了催化刺
D. 反应在第2min时改变了条件,可能增加了H2的浓度