Question

（11分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca。

（1）Ca的原子结构示意图               。

（2）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：

    P +     FeO +     CaO       Ca₃(PO₄)₂ +     Fe

（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)_n。则金属M为_________，检测Mⁿ⁺ 的方法是_____________________（用离子方程式表达）。

（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml H₂（标准状况），再向溶液中通入适量的CO₂，最多能得到CaCO₃             g。

（5）处理炼钢厂含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。

已知：CO(g) + 1/2 O₂(g) == CO₂(g)     H = －283.0 kJ·mol^－2

S(s) + O₂(g) == YO₂(g)     H = －296.0 kJ·mol^－1

此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Answer

（共11分）

（1） 略（2分）

（2）2P + 5FeO + 3CaO Ca3(PO4)2 + 5Fe （2分）

（3）Fe （1分）    Fe3+ + 3SCN— == Fe(SCN)3  （2分）

（4）1.0 （2分）

（5）2CO(g) + SO2(g) == S(s) + 2CO2 (g)  H = -270kJ/mol  （2分）

【解析】氧化还原反应配平注意得失电子守恒，2P + 5FeO + 3CaO =Ca3(PO4)2 + 5Fe。生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n，则金属M为Fe。

根据盖斯定律：

（1）CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g)     H = －283.0 kJ·mol－2

（2）S(s) + O2(g) == SO2(g)     H = －296.0 kJ·mol－1

（1）×2－（2）得

2CO(g) + SO2(g) == S(s) + 2CO2 (g)  H = -270kJ/mol