（13分）
某化学课外小组利用下图实验装置（夹持仪器略去），探究铜与浓硝酸反应是否有NO生成。
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 。
（2）甲装置的c应该与乙装置的 连接（填“d”或“e”）。
（3）乙装置中反应的化学方程式是 。
（4）实验步骤如下：
i仪器组装完毕，检查装置的气密性，加入试剂。打开旋塞a，通入N2一段时间后，关闭旋塞a。
ii打开旋塞b，滴入xmol·L-1浓硝酸V mL，充分反应后冷却，固体仍有剩余。
iii用NaOH溶液滴定乙装置中溶液，得溶质的物质的量为n mol。
①步骤i通入N2的目的是________
②为了准确测定甲装置中产生NO2的量，在步骤ii和iii之间应补充的操作是：
。
③当xV×l0-3 3n（填“>”、“=”或“<”），则证明铜与浓硝酸反应时有NO生成。
④该实验设计中存在一个明显的缺陷是 。
（6分）
（1）①用1.0 mol·L-1盐酸配制100 mL 0.10 mol·L-1盐酸，所需的玻璃仪器有量筒、
100 mL容量瓶、烧杯、 、 。
②用0.10 mol·L-1标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液时，酸式滴定管初读教为0.10
mL，终读数如右图所示，则滴定所用盐酸体积为____。
（2）如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处一段时间，
将滴管内的水挤入集气瓶，再打开止水夹，烧杯中的水会进入
集气瓶。该集气瓶中的气体可能是 。
A．CO、O2
B．Cl2、CH4
C．NO2、O2
D．N2、H2
三种不同化合物有如图所示转化关系：
，则甲不可能是（ ）
A．NH4C1 B．SiO2 C．CO2 D．Al2O3
常温下，下列有关叙述正确的是 （ ）
A．0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小
B．pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH+4）=c(Cl—)
C．加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅
D．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，c（HCO—3）>c（OH—）
臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于处理。制取臭氧的方法之一是电解纯水（原理如下图）。电极b反应如下： 
下列说法不正确的是（ ）
A．电极b为阳极
B．可用Pt作b的电极材料
C．电极a反应式：
D．电极b附近的溶液呈碱性
已知：
（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是（ ）
A．T1时，v正>v逆
B．正反应的△H<0
C．a、b两点的反应速率va=vb
D． T<T1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动
