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已知反应:2 E (l) U (l) 。取等量的E,分别在20℃、50℃测得E的...

已知反应:2 E (l) 说明: 6ec8aac122bd4f6e U (l) 。取等量的E,分别在20℃、50℃测得E的转化率随时间变化的关系曲线(Y-t)如图所示。则下列说法正确的是(     )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

   A.该反应的∆H > 0

   B.b代表50℃下E的Y-t曲线

   C.m点(66,0.113)时有: ∆n (E,20℃) = ∆n (E,50℃)

   D.升高温度可以缩短达到平衡的时间,提高E的转化率

 

C 【解析】
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考点分析:
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铅的冶炼大致过程如下:

①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧:2PbS+3O2 说明: 6ec8aac122bd4f6e2PbO+2SO2

③制粗铅:PbO+C说明: 6ec8aac122bd4f6ePb+CO;PbO+CO说明: 6ec8aac122bd4f6ePb+CO2

下列说法正确的是 (    )

A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,发生还原反应

C.过程②中,制取1molPbO共转移2mol电子

D.将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳

 

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钠氯化镍蓄电池是一种新型的电动汽车蓄电池,其正极MCl2中的M代表Ni、Fe、Ca、Cr、Mn、Cu等一系列金属,其中NiCl2的效果最好。而负极的活性物质是液态金属钠。正、负极活性物质被一种只允许Na迁移的β-Al2O3固体电解质陶瓷管分隔,由于正极是固态多孔金属氧化物,所以还需要添加NaAlCl4熔盐在正极处作第二电解质,在正、负极之间传导钠离子。下列有关钠氯化镍蓄电池的说法错误的是 (   )

A.电池放电时的总反应为2Na+NiCl2===Ni+2NaCl

B.充电时阳极的电极反应为Na+e===Na

C.放电时正极的电极反应为Ni2+2e===Ni

D.该电池被称为绿色电池,最大原因是从废弃电池中可以

方便地回收较纯的镍,其他产物对环境没有影响

 

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CuCO3 和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g,可恰好完全溶解于300mL、2 mol·L-1的盐酸溶液中,若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为(   )

A.16.0 g         B.19.2 g        C.24.0 g        D.30.6 g

 

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相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:

  N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)    H=-92.4 kJ/mol。

 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

平衡时反应中的能量变化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出热量a kJ

2

3

0

放出热量b kJ

2

6

0

放出热量c kJ

 下列叙述正确的是(    )

  A.放出热量关系:a < b < 92.4

  B.三个容器内反应的平衡常数:③ > ① > ②

  C.达平衡时氨气的体积分数:① > ③

  D.N2的转化率:② > ① > ③

 

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LiAlH4 说明: 6ec8aac122bd4f6e  、LiH遇水均能剧烈分解释放出H2,LiAlH4在125℃时分解为

LiH、H2和Al。下列说法不正确的是(    )

A.LiH与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4g/mol

B.1mol LiAlH4 125℃完全分解,转移电子数为3NA

C.LiAlH4溶于适量水得到无色溶液,则化学方程式为:LiAlH4+2H2O== LiAlO2+4H2

D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂

 

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