（12分）甲、乙、丙三种物质都含有A元素，只有甲是单质，其转化关系如下：
（1）若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体，丁也含有A元素。则含有7个中子的核素A可用符号表示为 ，丁溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为 ；已知：在常温常压下，1mol甲和一氧化碳分别与充足的氧气反应放出的热量分别是393.5kJ、283.0kJ。试写出甲与乙相互反应的热化学方程式______________ 。
（2）若A是非金属元素，其次外层电子是最外层电子数的2倍，则乙在现代通讯中可用于制造 ，写出一个有丙参加的、能证明碳的非金属性强于A的化学方程式 ；
（3）若甲是生活中最常用的过渡金属单质，其在点燃条件与氧气反应生成乙。若丁是稀盐酸，则乙→丙的化学方程式为 。
（12分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
3FeS2＋8O2 
6SO2＋Fe3O4，有3 molFeS2参加反应，转移
mol电子。
(2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为 ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是 。
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。
（10分）已知：A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，试推断并用相应的化学用语回答下列问题。
（1）D元素原子的结构示意图为 ；
（2）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为
；
（3）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为 ；
（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为 。
已知反应：2 E (l) 
U (l) 。取等量的E，分别在20℃、50℃测得E的转化率随时间变化的关系曲线(Y-t)如图所示。则下列说法正确的是（
）
A．该反应的∆H > 0
B．b代表50℃下E的Y-t曲线
C．m点(66，0.113)时有： ∆n (E，20℃) = ∆n (E，50℃)
D．升高温度可以缩短达到平衡的时间，提高E的转化率
铅的冶炼大致过程如下：
①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O2 
2PbO＋2SO2；
③制粗铅：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。
下列说法正确的是 （ ）
A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，发生还原反应
C．过程②中，制取1molPbO共转移2mol电子
D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
钠氯化镍蓄电池是一种新型的电动汽车蓄电池，其正极MCl2中的M代表Ni、Fe、Ca、Cr、Mn、Cu等一系列金属，其中NiCl2的效果最好。而负极的活性物质是液态金属钠。正、负极活性物质被一种只允许Na＋迁移的β－Al2O3固体电解质陶瓷管分隔，由于正极是固态多孔金属氧化物，所以还需要添加NaAlCl4熔盐在正极处作第二电解质，在正、负极之间传导钠离子。下列有关钠氯化镍蓄电池的说法错误的是 ( )
A．电池放电时的总反应为2Na＋NiCl2===Ni＋2NaCl
B．充电时阳极的电极反应为Na＋＋e－===Na
C．放电时正极的电极反应为Ni2＋＋2e－===Ni
D．该电池被称为绿色电池，最大原因是从废弃电池中可以
方便地回收较纯的镍，其他产物对环境没有影响
