元素X、Y、z均为短周期元素，已知X+与Z-具有相同的核外电子层结构，X、，Y在同一周期且在该周期中Y的原子半径最小。下列推测不正确的是
A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高，
B．原子序数X>Y，离子半径，对X+>Z—
C．’同周期元素中X的金属性最强
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是
A．100 g 98%的浓硫酸中含氧原予总数为4NA
B．常温常压下，18g重水(D2O)中所含的电子数为10 NA
C．常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.3 NA个原子
D．常温下，2.7g、铝片投入足量的浓硫酸中，产生的SO2，分子数为0.3NA
下列实验不能达到预期目的的是
|
序号 |
实验操作 |
实验目的 |
|
A |
将C12通入NaBr溶液中 |
非金属性：C12>Br2 |
|
B |
MgC12、A1C12溶液中分别通入足量NH3 |
金属性：Mg>A1 |
|
C |
分别加热等质量的Na2CO3(S)和NaHCO3(S) |
稳定性：Na2CO3>NaHCO3 |
|
D |
将铁粉加入FeCl3(aq)中 |
氧化性：Fe3+>Fe2+ |
以下四种物质都有漂白性，其中符合下列条件的是
①本品为无色液体呈碱性；，②使用时应加水稀释；③可对餐具进行消毒。
A．C12 B．SO2 C．H2O2 D．NaC1O
现有S、SO2、SO3、Na2SO3四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种归为一类的是（
A．是否为电解质 B．是否为氧化物
C．是否具有还原性 D．硫元素的化合价是否相同
（10分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：
SO2（g） ＋1/2O2（g）
SO3（g） △H＝－98
kJ·mol－1。
（1）某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正） v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为 。
（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的
是 （填字母）。
A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2
B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3
C．降低温度
D．移动活塞压缩气体
（4）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为 ；
为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为____________ 。
