反应①、②分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4 +2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是
A．两个反应最终都能使溶液的酸性增强
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性:MnO2>SO42—>IO3—>I2
D．反应①、2中生成等量I2时转移电子数之比为1:5
如下图，利用培养皿探究氨气的性质．实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面．下表中对实验现象所做的解释正确的是
A．浓盐酸附近产生白烟：NH3与HCI气体反应产生了NH4C1固体
B．浓硫酸附近无明显现象：NH3与浓硫酸不发生反应、
C．氯化物溶液变浑浊：该溶液一定是A1CI3溶液
D．干燥红石蕊试纸不变色，湿润的红石蕊试纸变蓝：NH3是一种可溶性碱
将1．28 g Cu投入一定量的浓HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体448mL，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为
A．112 mL B．224 mL C．336 mL D．448 mL
实验室中，通常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化程程为：C2O42—+MnO4—+H+—Mn2++CO2↑+H2O（未配平）下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是
A．配制草酸钠标准液时，直接将Na2C2O4固体溶于容量瓶的水中即可
B．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原
C．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾物质的量之比为5:2
D．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂
由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C, D、E、X，存在下图转化关系-（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是
A．若D与盐酸反应，可生成A和B，则X,-定是H2O
B．若D为NaCI，且A可与C反应生成B，则E 可能是CO2
C．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物
下列各组离子中，在给定条件下一定能适量共存的是
A．在酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、NO3—
B．滴加酚酞显红色的溶液中：Ca2+、HCO—3、NH4+、A1O2—
C．在pH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、A13+、SO42—
D．加入A1能放出H2的溶液中：C1—、SO42—、Na+、Mg2+
