(8分)现有A、B;C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A、D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与.C的最外层电子数相等,A能分别与B、,C形成电子总数相等的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题(题中的字母只代表元素代号,与实际元素符号无关);
(1)A~F六种元素原子,原子半径最大的是 (填序号),B元素在元素周期表中的位置 。
(2)D与E可形成化合物D2E,该化合物的电子式为 。
(3)A、C、E三种元素形成的一种常见化合物,其浓溶液在加热条件下可与铜反应,该反应的化学方程式为 。
(4)比较E、F气态氢化物的稳定性: > (用分子式表示)。
(5)B与F两种元素形成的一种化含物分子,各原子均达8电子结构,其中B显负价,F显正价,则该化合物与水反应的化学方程式为 。
现有含Fe(NO4)3、Cu(NO3)2,HNO3的某稀溶液,若向其中逐步加入铁粉,溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图,则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
A.1:1:1 B.1:1:4
C.1:3:1 D.3:3:8
反应①、②分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应:
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4 +2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是
A.两个反应最终都能使溶液的酸性增强
B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化
C.氧化性:MnO2>SO42—>IO3—>I2
D.反应①、2中生成等量I2时转移电子数之比为1:5
如下图,利用培养皿探究氨气的性质.实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面.下表中对实验现象所做的解释正确的是
A.浓盐酸附近产生白烟:NH3与HCI气体反应产生了NH4C1固体
B.浓硫酸附近无明显现象:NH3与浓硫酸不发生反应、
C.氯化物溶液变浑浊:该溶液一定是A1CI3溶液
D.干燥红石蕊试纸不变色,湿润的红石蕊试纸变蓝:NH3是一种可溶性碱
将1.28 g Cu投入一定量的浓HNO3溶液中,Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下的气体448mL,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为
A.112 mL B.224 mL C.336 mL D.448 mL
实验室中,通常以草酸钠(Na2C2O4)为标准液,通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度,其反应的化程程为:C2O42—+MnO4—+H+—Mn2++CO2↑+H2O(未配平)下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述,正确的是
A.配制草酸钠标准液时,直接将Na2C2O4固体溶于容量瓶的水中即可
B.滴定过程中,高锰酸钾被氧化,草酸钠被还原
C.该反应中,消耗的草酸钠与高锰酸钾物质的量之比为5:2
D.为便于滴定终点的判断,滴定时必须往体系中加入指示剂