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(8分)现有A、B;C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A、D...

(8分)现有A、B;C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A、D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与.C的最外层电子数相等,A能分别与B、,C形成电子总数相等的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题(题中的字母只代表元素代号,与实际元素符号无关);

(1)A~F六种元素原子,原子半径最大的是           (填序号),B元素在元素周期表中的位置          

(2)D与E可形成化合物D2E,该化合物的电子式为          

(3)A、C、E三种元素形成的一种常见化合物,其浓溶液在加热条件下可与铜反应,该反应的化学方程式为          

(4)比较E、F气态氢化物的稳定性:    >    (用分子式表示)。

(5)B与F两种元素形成的一种化含物分子,各原子均达8电子结构,其中B显负价,F显正价,则该化合物与水反应的化学方程式为                   

 

【解析】略
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考点分析:
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现有含Fe(NO43、Cu(NO32,HNO3的某稀溶液,若向其中逐步加入铁粉,溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图,则该溶液中Fe(NO33、Cu(NO32、HNO3物质的量浓度之比为

说明: 6ec8aac122bd4f6e

       A.1:1:1                 B.1:1:4

       C.1:3:1                 D.3:3:8

 

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反应①、②分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应:

       ①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4 +2H2O+I2

       ②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

       下列说法正确的是

       A.两个反应最终都能使溶液的酸性增强

       B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化

       C.氧化性:MnO2>SO42—>IO3>I2

       D.反应①、2中生成等量I2时转移电子数之比为1:5

 

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如下图,利用培养皿探究氨气的性质.实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面.下表中对实验现象所做的解释正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

       A.浓盐酸附近产生白烟:NH3与HCI气体反应产生了NH4C1固体

       B.浓硫酸附近无明显现象:NH3与浓硫酸不发生反应、

       C.氯化物溶液变浑浊:该溶液一定是A1CI3溶液

       D.干燥红石蕊试纸不变色,湿润的红石蕊试纸变蓝:NH3是一种可溶性碱

 

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将1.28 g Cu投入一定量的浓HNO3溶液中,Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下的气体448mL,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为

       A.112 mL                B.224 mL                C.336 mL               D.448 mL

 

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实验室中,通常以草酸钠(Na2C2O4)为标准液,通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度,其反应的化程程为:C2O42—+MnO4+H+—Mn2++CO2↑+H2O(未配平)下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述,正确的是

       A.配制草酸钠标准液时,直接将Na2C2O4固体溶于容量瓶的水中即可

       B.滴定过程中,高锰酸钾被氧化,草酸钠被还原

       C.该反应中,消耗的草酸钠与高锰酸钾物质的量之比为5:2

       D.为便于滴定终点的判断,滴定时必须往体系中加入指示剂

 

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