下列说法正确的是 （ ）
A．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属
B．不含金属元素的化合物也可能是离子化合物
C．变价金属一定是过渡元素
D．显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐、
在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为 （ ）
A．单质 B．分子 C．元素 D．氧化物
（12分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下。
（1）用NaC1做原料可以得到多种产品。
①工业上由NaC1制备58.5kg金属钠时，可生成标准状况下的氯气 L。
②实验室用惰性电极电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式 。
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含丰富的镁资源，经转化后可获得MgC12粗产品。租产品的溶液中含有的Fe3+、Fe2+、Mn2+转化为沉淀除去；Fe(OH)3呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）。
若只加入题(1)中得到的一种产品即可达到上述除杂目的，则该产品的化学式为 ，最终控制溶液的pH值为 。MgC12粗产品在精制净化后，熔融、电解可得镁单质。环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO3—还原为N2，从而消除污染。请补充完整以下离子方程式并配平：
NO3—+ Mg+ H2O= N2↑+ Mg(OH)2+
（3）碘在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以，I—的形式存在。几种粒子之间有如下转化关系：
①如以途径I制取I2，加的、C12要适量；如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该副反应产物中，IO3—。与C1—物质的量之比1:6，则氧化剂剂还原剂物质的量之比为 。
②如以途径Ⅱ在溶液中制I2，反应后溶液显酸性，则反应的离子方程式是 。
（9分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的。Fe3+、Cu2+等离子。有入设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白：
（1）图中标号②处需加入的相应物质是
（2）若需证明D溶液中是否含有Fe3+，需要选择的试剂是 （填化学式）。
（3）写出①处发生反应的离子方程式 。
写出③处发生反应的化学方程式 。
（4）铁红的化学式为 ，写出铁红在工业上的一种主要用途 。
（12分）某研究性学习小组为测定，13.7g某Na2CO3样品的纯度（其中只含NaHCO3杂质），选用下图所示的仪器装置进行实验（②装置未画全）。试回答有关问题：
（1）请选择适当的仪器，连接装置的正确顺序是_ 。
（2）加热时NaHC03分解的化学方程式为 。
（3）完成该实验尚缺的玻璃仪器是 （填名称）；产生气体从装置④的 进入，从装置⑤的 进入（填接口序号）。
实验二：测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反应产生CO2的体积。
（4）加热后的固体与足量盐酸反应的离子方程式为 。
数据分析及结论：
（5）加入盐酸至无气体产生时，生成CO2体积在标准状况时为2．24L，则Na2CO3样品的纯度为 。
误差分析：
（6）有同学认为实验一⑤中用水会使测量结果产生误差，你认为原因可能是 。
（7）有同学发现在实验—读取CO2体积时，⑥中液体的液面低于⑤中液体的液面，但未做任何处理，则a值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（11分）某些化学反应可表示为：A+B=C+D十H2O（未配平，条件略）。请回答：
（1）若A为主族元素，A与B的浓溶液在常温时发生钝化，但A与B的稀溶液反应产生无色气体并能迅速转化为红棕色。请写出A与B的稀溶液反应的化学方程 。
（2）若A、D均可用于消毒，，且C是家家户户的厨房必备的物质之一，写出该反应的离子方程式 。
（3）若A为黑色固体，C是黄绿色的单质气体。当产生标准状况下33．6LC气体时，参加反应的A的质量为 。
（4）已知炭和浓硫酸在加热时也符合上述反应式，某同学设计如下实验证明其产物。则：
若证明有水生成，需要在．A、B之间加装盛有 的干燥管。若证明生成CO2，需要C试管盛放 （填化学式）溶液。装置B可以探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；该实验的尾气可采用NaOH溶液吸收，有关反应离子方程式为 。
