分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是 （ ）
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属。
②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等
⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧他物、酸性氧化物
⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液
⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑨根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应
A．只有①③ B．③④⑤⑥ C．①④⑤⑧ D．全部正确
下列说法正确的是 （ ）
A．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属
B．不含金属元素的化合物也可能是离子化合物
C．变价金属一定是过渡元素
D．显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐、
在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为 （ ）
A．单质 B．分子 C．元素 D．氧化物
（12分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下。
（1）用NaC1做原料可以得到多种产品。
①工业上由NaC1制备58.5kg金属钠时，可生成标准状况下的氯气 L。
②实验室用惰性电极电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式 。
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含丰富的镁资源，经转化后可获得MgC12粗产品。租产品的溶液中含有的Fe3+、Fe2+、Mn2+转化为沉淀除去；Fe(OH)3呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）。
若只加入题(1)中得到的一种产品即可达到上述除杂目的，则该产品的化学式为 ，最终控制溶液的pH值为 。MgC12粗产品在精制净化后，熔融、电解可得镁单质。环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO3—还原为N2，从而消除污染。请补充完整以下离子方程式并配平：
NO3—+ Mg+ H2O= N2↑+ Mg(OH)2+
（3）碘在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以，I—的形式存在。几种粒子之间有如下转化关系：
①如以途径I制取I2，加的、C12要适量；如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该副反应产物中，IO3—。与C1—物质的量之比1:6，则氧化剂剂还原剂物质的量之比为 。
②如以途径Ⅱ在溶液中制I2，反应后溶液显酸性，则反应的离子方程式是 。
（9分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的。Fe3+、Cu2+等离子。有入设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白：
（1）图中标号②处需加入的相应物质是
（2）若需证明D溶液中是否含有Fe3+，需要选择的试剂是 （填化学式）。
（3）写出①处发生反应的离子方程式 。
写出③处发生反应的化学方程式 。
（4）铁红的化学式为 ，写出铁红在工业上的一种主要用途 。
（12分）某研究性学习小组为测定，13.7g某Na2CO3样品的纯度（其中只含NaHCO3杂质），选用下图所示的仪器装置进行实验（②装置未画全）。试回答有关问题：
（1）请选择适当的仪器，连接装置的正确顺序是_ 。
（2）加热时NaHC03分解的化学方程式为 。
（3）完成该实验尚缺的玻璃仪器是 （填名称）；产生气体从装置④的 进入，从装置⑤的 进入（填接口序号）。
实验二：测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反应产生CO2的体积。
（4）加热后的固体与足量盐酸反应的离子方程式为 。
数据分析及结论：
（5）加入盐酸至无气体产生时，生成CO2体积在标准状况时为2．24L，则Na2CO3样品的纯度为 。
误差分析：
（6）有同学认为实验一⑤中用水会使测量结果产生误差，你认为原因可能是 。
（7）有同学发现在实验—读取CO2体积时，⑥中液体的液面低于⑤中液体的液面，但未做任何处理，则a值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
