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(17分) FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域。 以下是FeSO4•7H...

(17分) FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域。

以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

根据题意完成下列填空:

  (1)碳酸钠溶液能除去酯类油污,是因为                          (用离子方程式表示),反应Ⅰ需要加热数分钟,其原因是                         

(2)废铁屑中含氧化铁,无需在制备前除去,理由是 

(用离子方程式回答)                                       

(3)判断反应Ⅱ完成的现象是:                                    

以下是测定某补血剂(FeSO4•7H2O)中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(4)步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸,用98.3%,ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制,所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及       。写出步骤Ⅳ的离子方程式:           

(5)步骤Ⅴ一系列操作依次是:①过滤②洗涤③      ④冷却⑤称量⑥恒重操作。操作⑥的目的是                                    

(6)假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量          g(用含a的代数式表示)。

 

(1)CO32—+H2OHCO3—+2OH—;(2分) 升温,促进水解,溶液碱性增强,使反应充分进行。(2分) (2)Fe2O3 +6H+→2Fe3++3H2O,(2分)  2Fe3+ +Fe→3Fe2+  (1分) (3)铁粉不再溶解,铁粉表面不再有气泡产生   (2分)                 (4)100mL容量瓶 (1分)  Fe3++3OH—→Fe(OH)3↓(合理即可)  (2分) (5)③灼烧(加热)(1分)    ⑥恒重操作确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁    (2分)  (6)0.07a(2分) 【解析】略
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考点分析:
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(14分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产.生活中有着重要作用。请回答下列问题:

(1)用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g) + 2H2O(g)  ΔH1=-574 kJ·mol1

CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)+CO2(g) + 2H2O(g)   ΔH2

若1 mol CH4 还原NO2 至N2,整个过程中放出的热量为867 kJ,则ΔH2          ;

(2)工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低,而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+ )实现氨的电化学合成,从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为:N2+3H2说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3 ,则在电化学合成氨的过程中,阴极反应式为                                 

(3)在一定条件下,将l mol N2 与3 mol H2 混合于一个10 L密闭容器中,反应达到平衡时,A点混合气体中氨占25%,试回答:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①A点时N2的浓度为              mol/L;

②右图中在状态A时,平衡常数 KA =         (填写代入数值的表达式,不要求化简);当温度由T1变化到T2时,KA       KB(填“>”、“<”或“=”)。

③在容积固定的密闭容器中发生上述反应,各物质的浓度如下表:

        时间/min

浓度/mol•L—1

c (N2)

c (H2)

c (NH3)

0

0.6

1.8

0

3

0.52

x

0.16

6

0.36

1.08

0.48

9

0.36

1.08

0.48

反应从0 min到3 min之间,H2的反应速率为               ;反应在3 min时,条件发生了改变,改变的条件可能是        (填序号)。

a.使用催化剂  b.降低温度  c.增加H2的浓度  d.充入Ne增大压强

 

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(14分)A、B、C、D、E 五种短周期主族元素分占三个周期,A、B、C为同一周期依次相邻的3种元素,A和C的原子序数之比为3∶4,E原子的电子层数等于最外层电子数,D的原子序数小于E。请用化学用语回答相关问题:

(1)A元素在周期表中的位置                  

(2)比较C和E简单离子半径大小:            

(3)元素E的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性,其原因是(用离子方程式表示):     

(4)X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分别与D形成的化合物,六种化合物可以排成下表,其中同一横行的分子中电子数相同,同一纵行的物质所含元素种类相同,其中X、Y、甲常温常压下为气体,Z、乙、丙常温常压下为液体。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①甲的分子式为                ;丙的电子式为          

②乙的分子式为B2D4,乙和丙常作火箭推进器的燃料,反应后的产物无污染。已知8g液态乙与足量液态丙完全反应,产物均为气体时,放出热量为160.35kJ,试写出该反应的热化学方程式:                               

 

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有a克Na2CO3和NaHCO3混合物,下列实验方案中可测定其中Na2CO3质量分数的是

         ①将混合物与足量稀盐酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,碱石灰增重b克

         ②将混合物充分加热,固体质量减少b克

         ③将混合物与足量BaCl2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体。

         ④将混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,碱石灰增重b克

       A.①②    B.②③       C.②④      D.③④

 

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已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应,生成三角锥形分子C和V形分子D(A、B、C、D均为10电子微粒,组成它们的元素原子序数均小于10),下列说法正确的是

    说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.分子C与D不能发生化学反应

B.微粒A的空间结构与CH4相似,它们均为正四面体,所以A是非极性分子

C.固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于S-H键

D.在25℃时,A的盐酸盐溶液的pH小于7

 

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新型纳米材料MFe2Ox (3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化。常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

则下列判断正确的是                                                    

A.MFe2Ox是还原剂          B.SO2是该反应的催化剂

C.x>y                      D.SO2发生了置换反应

 

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