硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图3）。下列说法正确的是
A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应
C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是
A．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3NA
B．25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA
C．常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA
D．0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．在蒸发皿中灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水
B．配制0.1 mol·L－1硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1 mol·L－1硫酸溶液润洗
C．用图1所示装置实验，振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明
D．实验室用图2所示装置制取少量的氨气
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．稀硝酸和过量的铁屑反应： Fe+4H++ NO3－＝Fe3++NO↑+2H2O
B．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4++OH－＝NH3↑+H2O
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4 NH4++2H2O
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+6H+ +2MnO4－＝5SO42－+2Mn2+ +3H2O
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A是形成化合物种类最多的元素， A与C的最外层电子数相同， C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是
A．元素的原子半径：A＜B＜C＜ D＜ E
B．对应氢化物的热稳定性：D > E
C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同
D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－
B．常温下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－
C．加入苯酚显紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－
D．使甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－
