在空气中久置而不易变质的物质是( )
A.过氧化钠 B.纯碱 C.硅酸钠溶液 D.亚硫酸钠
下列化学用语正确的是( )
A.表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式:
C2H2(g)+O2(g) = 2CO2(g)+H2O(g);△H =-1 256 KJ/mol
B.Na2O2的电子式:
C.卤化氢都极易溶于水,溶液均为强酸
D.表示中和热的热化学方程式:
NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) ; △H = -57.3kJ/mol
下列做法符合哥本哈根气候会议所倡导的“低碳经济”的是( )
A.尽量不使用含碳元素的产品
B.尽量使用含碳量低的产品
C.尽量节约能源,并减少二氧化碳的排放
D.尽量使用含12C的产品,减少使用含13C或14C的产品
下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是 ( )
A.清晨森林中的道道光柱 B.夕阳下的晚霞
C.海水的淡化 D.明矾净水
某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2),并探究其实验式。
(1)若装置中不用U型管,实验也能顺利进行,原因是:
(2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中,目的是①便于观察N2的流速,
②________
(3)制备氮化钙的操作步骤是:①打开活塞K并通入N2;②点燃酒精灯,进行反应;③反应结束后,熄灭酒精灯,________
④拆除装置,取出产物。
(4)数据记录如下:
①空瓷舟质量m0/g; ②瓷舟与钙的质量m1/g;③瓷舟与产物的质量m2/g
①计算得到实验式CaxN2,其中x=________ (用m0、m1、m2表示)
②若通入的N2中混有少量O2,理论值比实际测得x值 (填“偏大”或“偏小”)
利用某炉渣 (只含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备新型净水剂碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n] 和Fe2O3。工艺流程如下:
①用3.00mol/L的盐酸稀盐酸浸取炉渣,过滤.
②滤液先用H2O2氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3
③将第②步分离出沉淀的滤液通CO2调pH值后,保持温度在90~100℃进行“蒸发浓缩”,可以得到碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]
据以上信息回答下列问题:
(1)实验室配制3.00mol/L的盐酸100mL需要36.5%的浓盐酸(密度为1.2g/cm3) _____mL,配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。
(2)写出H2O2与滤液反应的化学方程式
(3) “蒸发浓缩”需保持温度在90~100℃,可采用的加热方法是
(4)为验证炉渣中含有Fe2O3,做如下实验:
a取适量炉渣于烧杯中,加足量 溶解、静置
b取上层清液少量于试管中,滴加 ,观察现象。选用提供的试剂,
提供的试剂:①稀硝酸 ②稀硫酸 ③氯水 ④KMnO4溶液 ⑤ KSCN溶液
步骤a、b中所加试剂分别为 ;
步骤b中反应的离子方程式: